文档介绍：高三化学加一 1 第一章原子结构【知识要点】质子一、原子的构成原子核(1) 原子的构成: AX原子中子核外电子(2 )微粒间的关系: 数=数=数= 数; 质量数=+ 数决定种类, 数和数决定原子的种类。数决定元素的化学性质。二、元素与同位素(1 )元素: 的总称。(2 )同位素:具有相同数不同数的同一的不同互称为同位素。(3 )同位素的性质: ①同位素的化学性质; ②在天然存在的某种元素中, 无论是游离态还是化合态, 各同位素原子占的原子百分数一般。(4 )同位素与同素异形体、同系物、同分异构体之间的比较: 概念同位素同素异形体同系物同分异构体对象相同点不同点举例三、几种相对原子质量(1) 同位素的相对原子质量:某同位素一个原子的质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值。(2) 同位素的质量数: 忽略原子中电子的质量,将原子核内所有的和的相对质量加起来取近似整数值。(3) 元素的相对原子质量: 按该元素的各种天然同位素原子所占的一定百分比( 原子个数的百分比又称丰度)计算出来的平均值。(4) 元素的近似相对原子质量:同位素原子的质量数与该同位素的丰度积的和。四、核外电子运动状态及其描述的化学用语(1 )核外电子的运动特点:质量、运动空间、运动速度(接近速); (2) 核外电子运动的描述方法: 电子云(有、、、四种不同形状的电子云) 高三化学加一 2 (3) 核外电子的运动状态:层, 亚层, 电子云的, 方向; (4 )核外电子的排布规则: ①能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量的电子层里,排满后再向外依次排布,即排满了K 层排 L 层,排满了 L 层排 M层。(注意不可以再顺推,在 18 号元素后出现了能级交错现象) 能级交错现象 7s 7p 6s 6p 6d 5s 5p 5p 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s ②泡利不相容原理:同一原子中不存在两个的电子。③洪特规则: 当核外电子在填充同一电子亚层时, 总是尽可能分占不同的轨道, 且自旋方向相同; 特例: 当轨道中电子处于全充满、半充满和全空时,电子的能量最低。④. 洪特规则特例: 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(s 0 ,p 0 ,d 0 ,f 0) 、半满(s 1 ,p 3 ,d 5 ,f 7)、全满(s 2 ,p 6 ,d 10 ,f 14) 时,原子能量较低,稳定。思考: 试填写各电子层所含有的电子亚层及最多容纳的电子数电子层一二三四电子层符号 KLMN 电子亚层轨道数容纳电子数各层最多容纳电子数五原子的电子排布式和轨道表示式学会电子式、原子结构示意图( 1-18 号元素)、离子结构示意图( 1-18 号元素的简单离子)、电子排布式( 1-1 8 号元素)的含义及书写高三化学加一 3 【知识整理】电子式的含义:用在元素符号的周围表示。简单阳离子的电子式即,阴离子的电子式则多了。电子排布式,用表示电子所处电子层, 在亚层符号的处用阿拉伯数字表示该亚层的电子数目。[ 分组练****写出下列原子或离子的电子排布式和轨道表示式 1. Be 、 Ca ;O、S、 Se 、 Al、 Ga ;N、P、 As 3. Li +、K +;F -、 Cl -、 Br 4. Si、 Ge ; He 、 Ne 、 Ar 、 5. 铁、钴、镍、锌 6. 铬、