文档介绍：化学实验总复习定量实验定量实验重要的定量实验 (1)计算所需溶质和溶剂的质量 m 质=m 液×wm 剂=m 液-m 质(2)称量溶质和溶剂(固体用天平称,液体用量筒量) (3) 溶解(在烧杯中溶解)(4)转移(将配好的溶液转入试剂瓶中,贴上标签) 以用 gNa 2CO 3·10H 2O配制 10% 的Na 2CO 3溶液为例: (1)需加水 g; (2)用称量所需 Na 2CO 3·10H 2Og,倒入里; (3)用量筒量取毫升水,把量取好的水倒入装有 Na 2CO 3·10H 2O的烧杯里,用搅拌,使 Na 2CO 3·10H 2O完全溶解。(4)转入试剂瓶中贴上标有的标签。 : C=n / V n=m/ M 实验仪器: ①容量瓶, 一般有 100 mL 、 250mL 、 500mL 和 1000 mL 等几种。②天平或滴定管(量筒) ③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管实验步骤: : : :将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。注意浓硫酸的稀释; : 待溶液温度恢复至室温后,将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。 5. 洗涤:用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁 2~3 次,并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内,以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶,使溶液混合均匀 :沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 1~2 cm 处. 改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,直至凹液面最低点与刻度相切后,盖好塞子,倒置均匀。 7. 装瓶:将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中,贴好标签并放在指定位置备用 (1)滴定准备③润洗、注液④逐泡、调液⑤初读数①检漏②洗涤滴定管先用水洗,再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗,不能再用待测溶液润洗使液面处于 0或0以下某个准确刻度(2)滴定①移液、加指示剂②滴定、终读数③记录④重复 2~3 次⑤计算左手控制酸式滴定管旋塞,右手旋摇锥形瓶;眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化 CuSO 4· xH 2O CuSO 4 + xH 2O △ 1mol xmol m(CuSO 4)160 m(H 2 O) 18 1∶x=∶ m(CuSO 4)160 m(H 2 O) 18x= 160 · m(H 2 O) 18 · m(CuSO 4) m(H 2 O) = m( 晶体) - m(CuSO 4) 或:晶体中结晶水的质量分数= m( 晶体) - m(CuSO 4) m( 晶体) ×100% 称取一定质量的硫酸铜晶体,加热使之完全失水,测定生成的无水硫酸铜的质量即可。( (1 1)实验原理)实验原理( (2 2)实验关键)实验关键硫酸铜晶体完全失水晶体加热后全白全白,无蓝无蓝,无黑色无黑色。(1) 标志: (2) 措施: ①控制加热的温度及时间; ②重复操作,直到前后两次称量的质量差不超过 g为止。( (3 3)实验步骤)实验步骤①研磨: 在研钵中将硫酸铜晶体研细。②称量: 称量坩埚质量( W 1), 装入适量研细的硫酸铜晶体,再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量( W 2)。③加热: 充分加热直到晶体完全变为白色粉末。④称量: 在干燥器内冷却至室温,再称量无水硫酸铜及坩埚的总质量( W 3)。⑤再加热再称量至恒重: 重复操作,直到最后两次称量的 W 3的差值不超过克为止。⑥计算: 根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶体中结晶水的质量分数。( (4 4)实验注意事项)实验注意事项①硫酸铜晶体一定要研细,以利于失去全部结晶水,防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。②为保证晶体完全失水且防止晶体溅失,加热时不用蒸发皿或试管而采用坩埚。③晶体加热后一定要放在干燥器内冷却,以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低。④晶体要在坩埚底上摊开加热,有利于失去全部结晶水,以免引起测得值偏低。⑤加热温度过高或时间过长,会导致硫酸铜少量分解,使测得值偏高。⑥加热过程中,应慢慢加热(可改垫石棉网)以防因局部过热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解,引起测量值偏高。⑦加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)会使测得值偏低。