文档介绍：第六章单烯烃
§ 烯烃的结构
§ 烯烃的结构与命名
§ 烯烃的物理性质
§ 化学性质
§ 烯烃的加成反应历程
§ 烯烃的制备与应用
§ 消除反应
官能团: H2n
§ 烯烃的结构
C=C 键能610kJ/mol
乙烯的键参数
Sp2杂化轨道
1. 乙烯分子的形成
2. C=C和C-C的区别
⑴ C=C的键长比C-C键短。 两个碳原子之间增加了一个π键,也就增加了原子核对电子的吸引力,使碳原子间靠得很近。C=, 而C-。
⑵ C=C两原子之间不能自由旋转。由于旋转时,两个py轨道不能重叠,π键便被破坏。
3. 双键的表示法
双键一般用两条短线来表示,如:C=C,
但两条短线含义不同,一条代表σ键,另一条代表π键。
§ 烯烃的同分异构和命名
一、烯烃的同分异构
烯烃的异构:碳干异构、位置异构、顺反异构
(1)、(3)碳干异构
例:丁烯同分异构体:
顺(cis):两个双键上的氢原子处于双键的同一侧
反(trans):~~~处于异侧
顺反异构也叫几何异构,属于立体异构
Z,E标记
较优基团处于同侧为Z型
反之为E型