文档介绍：植物体内全氮、磷、钾的测定一、 实验原理 作物体中的氮、磷、钾通过硫酸和H2O2消化,使有机氮化物转化成铵态氮,各种形态磷化物转化成磷酸,N、P、K均转变成可测的离子态(氮转化为NH4+,磷转化为H3PO4,钾为K+)。然后采用相应的方法分别测定。磷的测定原理(钒钼黄比色法):在酸性条件下,溶液中的磷酸根与偏钒酸盐和钼酸盐作用形成黄色的钒钼酸盐。黄色深浅与溶液中磷浓度呈正比。—(—);测磷浓度范围0—20mg/kg,比色波长460—490nm,磷浓度低时选用较短的波长,反之可选较长的波长。钾的测定原理(火焰光度法):含钾溶液雾化后与可燃气体(如:汽化的汽油等)混合燃烧,其中的钾离子(基态)接受能量后,外层电子发生能级跃迁,呈激发态,由激发态变成基态过程中发射出特定波长的光线(称特征谱线)。单色器或滤光片将其分离出来,由光电池或光电管将特征谱线具有的光能转变为电流。用检流计测出光电流的强度。光电流大小与溶液中钾的浓度呈正比,通过与标准溶液光电流强度的比较求出待测液中钾的浓度。二、仪器与试剂仪器:分析天平()、凯氏定氮仪、分光光度计、火焰光度计、消煮管、容量瓶(50ml)移液管(5、10、20ml)消煮及定氮试剂:%::***红,溶于95%%硼酸::取显色剂20ml与1L2%()标准溶液::(:)测P、K试剂::〔(NH4)2Mo7O2•4H2O〕溶于400ml水中,(NH4VO3)溶于300ml沸水中,冷却后加入250ml浓HNO3,冷却后,将钼酸铵溶液慢慢地混入偏钒酸铵溶液中,边混边搅拌,用水稀释至1升。,4—二硝基酚指示剂:,4—二硝基酚溶于100ml乙醇中。、钾混合标准液:称取105℃烘干的KH2PO4(),,定溶于1000ml。此为含磷500mg/l,含钾1000mg/l的混合标准溶液。取上液准确稀释10倍得到磷、钾分别为50mg/L和100mg/L的标准液,用于制作标准曲线。三、测定步骤1. 植物样品的消化:—()放入100毫升消煮管内,加浓H2SO45毫升,使样品和浓H2SO4混匀,放入消化炉上加热,文火微沸5分钟,取出消煮管,冷却,加30%H2O25滴,温度升至200度再煮,30分钟后取下冷却再加30%H2O25滴,温度升至300度继续消煮(不能超过320度),至消化液清亮透明为止。如消化液未清亮,再加2滴H2O2煮沸5分钟,并除去多余H2O2。消煮完毕后,取出消煮管冷却,用少量蒸馏水,少量多次地将全部消化液洗入50毫升容量瓶内,冷却后,定容,同时作二个空白。此为待测液。:(1)硫酸的标定: