文档介绍：环己烯的制备实验报告一、实验目的:利用环己醇以及其他相关的化学试剂来进行化学反应制备环己烯。二、实验原理:化学反应式:反应历程:可能的副反应:主要反应物,以及产物:环己醇( 15g,)、1ml浓硫酸试剂、产物为、副产物为水,环己醚,以及环己醇、食盐 Nacl、无水***化钙、 5%的碳酸钠水溶液。其中环己醇的沸点为: 163℃,纯粹环己烯的沸点为 ℃。三、实验仪器以及操作图:实验仪器有:圆底烧瓶、铁架台,直型冷凝管、接受瓶、分液漏斗、温度计、橡胶塞、电炉、导管、接液管、水浴锅、锥形瓶、漏斗、烧杯、短的分馏柱、蒸馏头,电子天平。四、实验步骤:1、按照实验装置示意图从上到下、从左到右的顺序安装蒸馏装置,检查装置的气密性。2、在50ml的圆底烧瓶里面加入 ,并加入 1ml的浓硫酸,滴加时注意,防止浓硫酸烧伤手臂。并加入几粒沸石,充分摇匀后使之均匀混合。在烧瓶上装一短的分馏柱,接上冷凝管,把接受瓶浸在冷水中冷却。3、将烧瓶在电炉上面用空气浴的方法加热,控制温度不超过 90℃,分馏出的液体为带水的混浊液,到无液体蒸出而且在圆底烧瓶内有白雾出现的时候, 停止蒸馏,此时记下蒸馏出产物的那段温度为 85℃至90℃。4、将蒸出的液体先加入食盐饱和,然后加入 3——4ml5%的碳酸钠溶液进行中和微量的酸。将液体转入分液漏斗中, 摇振后静置,直至有机相分离出来, 然后用分液漏斗分理处需要的上层有机相,即为环己烯的粗产物。此时用1——2g无水***化钙进行干燥,待溶液清亮透明后滤入重新洗净干燥后的烧瓶中,此时把锥形瓶洗干净并烘干称量干重。5、将分离干燥后的滤液重新加入圆底烧瓶后,加入几粒沸石进行水浴加热,收集温度在 80——85℃之间的馏分于已经称量干重的锥形瓶内,。待蒸馏出只剩下很少部分液体时,且温度变化范围突然下降时,停止蒸馏,此时称量锥形瓶连同液体的质量,。五、实验数据计算:产物环己烯的质量 =—= 。产率为 =28%六、误差分析:产物过低的原因主要有 :,导致生成的环己烯有泄漏。 ,导致有损失。,导致加热不够稳定,火力过大时,导致生成环己烯的速率过快,从而来不及液化就散到容器外部。七、思