文档介绍：初三化学《酸-碱-盐》知识点整理一、概念:? 1、酸的组成——氢离子+酸根离子?2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子? 3、盐的组成——金属离子+酸根离子? 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。? 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。?二、常见物质特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液()。7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液()8、氨水()———属于碱的溶液9、常见酸性溶液:碳酸,盐酸,醋酸,酸果汁·····10、常见中性溶液:食盐,水,蔗糖水11、常见碱性溶液:氨水,氢氧化钠,氢氧化钙,肥皂水,纯碱溶液(碳酸钠)12、酸碱指示器:①紫色石蕊:酸红碱蓝中不变@酚酞试液:只遇碱性变红色13、PH试纸使用步骤:一蘸二取三对照四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。?(2)酸+活泼金属=盐+氢气。1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。?2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,?4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。(3)酸+金属氧化物=盐+水。?5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,?(酸洗铁锈)6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,?8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。?(4)酸+盐=新盐+新酸。?:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑:HCl+AgNO3===AgCl↓+:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(5)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性