文档介绍：中考化学部分知识点串讲
教师:范卿平
部分知识点和例题
★关注以下重要物质的俗称、物理性质、化学性质、特性、用途、制备等:
氧气、铁(金属材料)、水、二氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、
碳酸氢钠、碳酸钙
有氧气参加的反应:(15)碳(充分和不充分),硫、磷、铁(燃烧和生锈)、镁、氢气、一氧
化碳、甲烷、酒精、铜、汞、铝、葡萄糖等
有氧气生成的反应:(5)过氧化氢、高锰酸钾、水、氯酸钾、氧化汞分解
有铁(金属材料)参加的反应:(4)氧气、酸(盐酸、稀硫酸)、盐溶液(硫酸铜)
有铁(金属材料)生成的反应:(3)一氧化碳还原氧化铁、碳还原氧化铁(H2)
有二氧化碳参加的反应:(4)碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、水、碳
有二氧化碳生成的反应:(16)
化合(2)、分解(2)、置换(2)、复分解(3)、有机物燃烧(2)、还原氧化物(4)、葡萄糖
缓慢氧化
有盐酸、硫酸参加的反应:(很多)酸的通性
有盐酸、硫酸生成的反应:(很少)
有氢氧化钠参加的反应:碱的通性(酸、二氧化碳、硫酸铜等盐溶液)
有氢氧化钠生成的反应:(唯一)“伟大”的反应:纯碱制烧碱
有氢氧化钙参加的反应:碱的通性(酸、二氧化碳、碳酸钠等盐溶液)
有氢氧化钙生成的反应:(唯一)“重要的反应”:生石灰制熟石灰
有碳酸钠参加的反应: 酸(盐酸)、饱和石灰水、钙(钡)盐溶液
有碳酸钠生成的反应:(唯一)二氧化碳与氢氧化钠反应
有碳酸钙参加的反应:(2)酸(盐酸)、高温煅烧
有碳酸钙生成的反应:二氧化碳与石灰水反应、“伟大”的反应、钙盐与碳酸盐反应
★能相互生成的物质:
二氧化碳—一氧化碳二氧化碳—碳酸
二氧化碳—碳酸钙二氧化碳—碳酸钠
二氧化碳—葡萄糖、氧气水—氢气
水—氢氧化钙水—碳酸
水—葡萄糖、氧气水—氧气
铁—氧化铁、四氧化三铁铜—氧化铜
氢氧化钠—碳酸钠汞—氧气
★常见物质的用途:
1. 用于供给呼吸。用于提高炼钢炉温。
2. 用于灭火, 用于人工降雨, 用于光合作用。
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3. 用于高能燃料,最理想的燃料。
4. 用于气体燃料,( 有毒)。
5. 称为三大化石燃料。
6. 用于金属除锈。
7. 用作干燥剂。
8. 常用作食品“双吸剂”。
9. 常用作改良酸性土壤。
10. 可用于治疗胃酸过多。
11. 是重要调味品,配制生理盐水。
12. 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
13. 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
14. 大量用于建筑业。
★洗气瓶:
1、提纯混合气(洗气:长进短出)
原则:只吸收气体中的水分或杂质,一般不与被净化的气体反应
浓硫酸——干燥 CO2 、H2 、O2 、(HCl)
NaOH 溶液——除去 CO2 、(HCl)
2、集气:排水集气——短进长出; 用水排气集气——长进短出
3、检验:石灰水检验 CO2
4、监测气体流速(长进短出)。例:病人吸氧气
5、量取气体体积
★物质的分离和提纯(除杂):原则——不引、不变、好分
1、气态物质的提纯:洗气:CO (CO2)
灼热:CO2 (CO)
2、固态物质的提纯:溶酸:Cu (CuO)
灼热:CuO (Cu)
3、液态物质的提纯:NaOH 溶液(Na2CO3)
FeSO4 (CuSO4)
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★物质的检验与鉴别:
1、物质的检验:氧气、二氧化碳、碳酸盐
2、溶液酸碱性的检验:酸碱指示剂、pH 试纸
3、常见气体的鉴别:氧气、二氧化碳
4、一种试剂(指定、自选)一次鉴别多种物质
如:石蕊、碳酸钠溶液、酸、硫酸铜溶液、水
5、不用其它试剂鉴别多种物质——组内鉴别
◆有色溶液:连续鉴别(借用试剂)如:NaCl 、CuSO4 、NaOH 、MgSO4
◆无色溶液:两两混合如:H2SO4 、Na2CO3 、HCl 、BaCl2
★教材中的探究实验:
1、蜡烛的燃烧的探究 2、对人体呼入和呼出气体的探究
3、分子运动的探究 4、实验