文档介绍：.......:.. :(一)判断原理:物质与物质之间若能发生氧化还原反应、复分解反应(常见为酸碱盐的反应)或者络合反应都不能共存。(二)常见酸和酸根:首先了解高中阶段常见强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多为弱酸,要特别注意有机酸和酚类大多为弱酸,例如甲酸,乙酸,草酸等。多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐。弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子如:CO32-、SO32-、PO43-、CH3COO-等都容易与氢离子反应。(三)氧化还原常见氧化剂强弱顺序:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S  高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。  常见还原性强弱顺序:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-     常见的氧化剂有:活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等  高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+  高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等  4过氧化物,如Na2O2、H2O2等  常见的还原剂有  活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等  低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等  非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等  某些非金属单质,如H2,C,Si  在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性。(四)水解能水解的离子::Al2+(CO32- HCO3- S2- HS- SO32- SiO32- AlO2- ClO4-) Fe3+(CO32- HCO3-AlO2-SiO32- ClO-)     Cu2+(CO32- HCO3 AlO2- SiO32- ) Al3+ Fe3+ Fe2+CO32- HCO3-(四)常见络合反应FeCl3+=Fe(SCN)3血红色+3KClFe(SCN)3也作为判断三价铁离子存在的标志。AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O二、离子共存判断依据:1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在(如CO32-、SO32-、)2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、AL3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+)3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在(Fe2+、、Fe3+、Cu2+、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-等)6、能发生氧化还原反应的离子不能同时存在,特别注意像MnO4_、NO3_等离子在有的条件下具有很强的氧化性,能将还原性的离子氧