文档介绍：1、一个完整得氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个就是“氧化反应”式,一个就是“还原反应”++Cu═2Fe2++Cu2+得拆写结果就是:氧化反应为:Cu—2e-═Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-═2Fe2+.ﻫ①请据此将反应:Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”:氧化反应为还原反应为 Fe—3e-=Fe3+ 4H++NO3-+3e—=NO↑+2H2O②已知某一氧化还原反应为:CH4+2OH-+2O2=CO32—+3H2O;其中氧化反应得半反应可写为:CH4+10OH--8e-═CO32—+7H2O,则还原反应得半反应可写为解:①根据化合价得变化判断,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中,氧化剂就是NO3-,发生还原反应,NO3—失去3个电子生成NO;还原剂就是Fe,发生氧化反应,Fe失去3个电子生成Fe3+,电子转移数就是3,故答案为:Fe—3e-=Fe3+;4H++NO3—+3e-=NO↑+2H2O②两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应;ﻫ总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O;一个半反应为CH4+10OH——8e—═CO32—+7H2O;ﻫ总反应(CH4+2OH—+2O2=CO32-+3H2O)减半反应(CH4+10OH--8e-═CO32—+7H2O)得2O2+8e-+4H2O=8OH—;ﻫ故答案为:2O2+8e-+4H2O=8OH—充电放电2、镍镉(Ni-Cd),电池反应为:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池得说法正确得就是( )A。放电时电池内部OH— (OH)2+2e—=Cd+2OH-(OH)2转化为NiO(OH)得反应解:A、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,电解质中得阴离子OH-向负极移动,故A错误;B、放电时就是原电池得工作原理,原电池工作时,正极上发生得电子得还原反应,即NiO(OH)+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH—,所以正极附近溶液得pH增大,故B错误;C、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,阳极发生失电子得氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)得反应,故C错误;D、充电时就是电解池得工作原理,电解池中,与直流电源正极相连得电极就是阳极,阳极发生失电子得氧化反应,即即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)得反应,、已知铅蓄电池得电解质溶液为H2SO4溶液,其充电、放电按下式进行:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,有关该电池得说法正确得就是( ) B。放电时溶液中得H+:PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+4H++SO42-解:A、蓄电池充电时,属于电解池得工作原理,电解池就是将电能转化为化学能得装置,故A错误;ﻫB、蓄电池放电时,相当于原电池得工作原理,原电池中电解质里得阳离子移向