文档介绍：课题3 溶液的浓度
Ⅰ
各加入10ml水
再加入固体硫酸铜
1g
1、比较颜色。
浅蓝色--→深蓝色
2、判断溶液浓与稀的根据是什么?
稀----→浓
发现什么
颜色越深,表明溶液越浓
两杯溶液都是无色透明,
怎样比较溶液的稀浓?
飞机喷洒农药
喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式:
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
答案一定要有“%”
溶质质量占溶液质量的百分比
计算:在三支试管中各加入10mL水,、1g、2g固体硫酸铜。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶剂
质量/g
溶质
质量/g
溶液
质量/g
溶质质量
分数
1
2
3
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10g
10g
10g
1g
2g
11g
12g
%
%
%
练习1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
溶质质量
解:据溶质的质量分数= ————×100%
溶液质量
————×100%=14%
20g
答:这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.
水(溶剂)全部挥发掉,
--
交流与分享
有人说:“ 20℃时,
氯化钠的溶解度是36 g。
那么20℃时,氯化钠饱和
溶液的溶质质量分数就是
36%。“你认为他的说法
正确吗?请通过计算来证
明你的判断。
溶液的浓度与溶解度有什么关系呢?
例1、20℃时,氯化钠的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为
=%
36g
100g+36g
答:略
[讨论]20℃时,能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。
分析:溶质质量溶剂质量溶液质量
36g 100g 136g
练习2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数。
分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /(100g+36g)。
解:
x = 18g < 20g
则:溶质在溶液中的质量分数为:
×100% ≈ %
100g
36g
=
50g
x
18g
50g+18g
或
36g
100g+36g
若水为200克呢?