文档介绍：阅读教材P50-51
自学科学史话:
炼铁高炉尾气之谜,从中你能得到什么启示?
C + CO2 = 2 CO 是可逆反应,无论在什么条件下CO都不能反应完全。
高温
H2 + I2 2HI
逆反应
正反应
1、可逆反应
定义:在同一条件下,既向正反应方向进
行,同时又向逆反应方向进行的化
学反应。
正反应
逆反应
强调同时
(反应不彻底)
(1)同一条件下,正、逆反应同时进行;
注
意
(2)反应物不能完全转化为生成物。
(3) 使用“”
多数反应为可逆反应,典型的可逆反应有:
N2+3H2 2NH3
催化剂
高温高压
SO2 +H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
NH3 +H2O NH3 ·H2O
思考与交流:P51
结合可逆反应的有关内容,思考问题:高炉高度增加了,CO和铁矿石的反应时间加长后,为什么CO浓度和比例都没有发生变化?
结论:科学研究表明,不少化学反应都具
有可逆性,即正反应和逆反应同时
进行。当正反应速率与逆反应速率
相等,反应物和生成物的浓度都不
再改变,反应达到表面上静止的一
种“平衡状态”,这就是这个反应所
能达到的限度。
思考与交流:
2、化学反应限度
定义:
在给定条件下,化学反应所能达到或完成的最大程度。
意义:
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。
任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同而已。当反应达到一定程度时,各物质的物质的量不再改变,反应达到了最大限度。
问题探究:
1反应刚开始时,C(反应物)和C(生成物)哪个大?
2反应刚开始时,v(正)与v(逆)哪个大?
3随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物)如何变化?
4随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
5反应进行到什么时候会“停止”?
6此时,反应物和生成物浓度如何变化?
7给这个状态命名:_______。           
8反应真的停止了吗?
在密闭容器中加入1mol H2 和1mol I2 发生反应:
H2 + I2 2HI
正反应
逆反应
C(反应物)
v(正)大
反应物浓度减小生成物浓度增大
v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大
动态平衡
化学平衡状态
不再变化
v(正)= v(逆)
v(正)
v(逆)
t1
反应速率
时间(t)
0
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
V(正)=v(逆)
(1)0~t1:v(正) v(逆)
(2)t1: v(正) v(逆)
>
=
平衡状态
什么是化学平衡呢?
指的是:某种物质的消耗速率与其生成速率相等
3. 化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应的速率相等,反应物和生成物浓度保持不变的状态。
特征:
⑴逆:可逆反应(研究对象、前提)
⑵等:V(正)=V(逆)(实质)
⑶动:动态平衡,V(正)=V(逆)≠0
⑷定:反应物和生成物浓度保持不变(标志)
⑸变:外界条件改变,化学平衡发生移动。旧
的平衡将被破坏,并在新的条件下建立
新的平衡。
其中, “等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键。
例如,一定条件下,N2+3H2 NH3对该可逆反应,表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示:
(1)单位时间内,有1molN2反应掉,同时有1molN2生成
(2)单位时间内,有3molH2反应掉,同时有2molNH3反应掉
(3)单位时间内,有1molN2生成,同时有2molNH3生成
以上均表示V(正)=V(逆)
如何理解V(正)=V(逆)?
不论从正反应开始还是从逆反应开始,在相同的反应条件下,能达到相同的平衡状态。
v(正)= v(逆) ≠0 (同一反应中的同一物质)
(2)反应物与生成物浓度不再改变:
各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;
方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时.
(3)有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时.
常用于判断反应达到平衡的依据