文档介绍：第三节性质活泼的氧气
氧气的实验室制法
回忆:
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光
叶绿素
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
叶绿素
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
叶绿素
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
光合作用:
H2O+CO2 → O2+有机物
叶绿素
工业制氧气:分离液态空气法。
通电分解水:水氢气+ 氧气
通电
H2O H2 O2
①基本实验原理
(1)KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体,在加热时能产生氧气,成本较高。
(2)KClO3氯酸钾是一种白色固体,加热时能产生氧气,如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
(3)H2O2过氧化氢又称双氧水,是一种无色的液体,常温下缓慢生成氧气和水,可人为调控反应速度,价格低廉。
(4)HgO氧化汞是一种红色粉末,加热时能产生氧气,同时产生有毒的物质汞。
(5)H2O水在通电的条件下能产生氧气,成本高,反应速度太慢。
实验室制取氧气,最佳方案选择
发现问题:
双氧水自然分解缓慢,那么如何简便的加快其分解的速率呢?
方法猜想:
向过氧化氢(双氧水)溶液中加入某些物质
起到“酶”的作用,加速其分解!
想想生物体内酶的作用是?
其他猜想呢?
实验室制氧气,一般考虑哪些问题?
(1)所用药品价廉、易得;
(2)反应所需条件不高、易于操作;
(3)尽量避免使用毒性和爆炸性物品;
(4)所选方案制得的气体是否较纯净。
归纳一:
(5)反应速率适中便于收集;
过氧化氢溶液
观察: 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率,将带火星的木条伸入三支试管的试管口,观察哪个能够复燃。
你来探究:
二氧化锰碎瓷片
选用药品
产生气体
速率
短时间内,能否使带火星的木条复燃
1
过氧化氢
2
过氧化氢
和二氧化锰
3
过氧化氢
和碎瓷片
实验现象
慢
快
较快
否
能
否
获得结论:最适合在实验室制取氧气的方法是
过氧化氢和二氧化锰。
相关资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量,发现二氧化锰的质量不发生改变
2、将使用后的二氧化锰再次放入过氧化氢中,发现与第一次具有完全相同的效果。