文档介绍：学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000 年前使用的青铜器,3000 年前进入铁器时代,20 世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是:不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。3、钠在空气中加热,可观察如下现象:熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。)6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚酞。分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成 NaOH 的性质。7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为 Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3 白色粉末。8 写出①钠在空气中加热、②铁在 O2 中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3 溶于 NaOH 溶液、⑤Al 和 NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式① 2 Na + O2Na O22   ② 3Fe + 2O2Fe O34 ③ 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ④Al O + 2 NaOH = 2 NaAlO + H O2 3 2 2⑤2 Al + 2 NaOH  + 2 H O = 2 NaAlO22+ 3 H2 ⑥ 3 Fe + 4 H 2 O(g)Fe O34+ 4 H2二、几种重要的金属化合物1、Na2O2 是淡黄色固体,与水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑ 。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3 的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 NaHCO3。② 在其溶液中滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液由白色沉淀的是 Na2CO3 。③ 加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO3 。;3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色) 钠单质或其化合物焰色均为黄 色。4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制 Al(OH)3 沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 。6、铝片放入 NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成 气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是 OH-浓度逐渐减小,速度变慢。2mol Al 完全反应放出标况下气体是  L。7、明矾和 FeCl3 都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加入 NaOH 溶液或 AlO2-溶液中渐渐加入 HCl 溶液的现象都是:白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH 溶液渐渐加入 Al3+溶液或 H+溶液渐渐加入 NaAlO2 溶液的现