强碱滴定弱酸.ppt

文档介绍：.1000mol/LHAc为例,讨论强碱滴定弱酸的滴定曲线和指示剂的选择。、,溶液中H+离子浓度为:.2、滴定开始至化学计量点前溶液中未反应的HAc和反应产物Ac-同时存在,组成一个缓冲体系。一般可以按如下计算:pH=pKa+lg(cAc--/cHAc)例如,,有:代入上式得:pH=+lg[(×10-2)/(×10-4)]=、滴定开始至化学计量点前(续)同理,,溶液的pH值为:pH=pKa+lg(cAc-/cHAc)此时,。pH=、,此时全部HAc被中和,生成NaAc。由于Ac-是弱碱,根据它在溶液中的离解平衡,可求得:可见,化学计量点的pH值大于7,溶液显弱碱性。pOH==、化学计量点后由于过量的NaOH的存在,抑制了醋酸根离子的离解,此时溶液的pH值主要取决于过量的NaOH浓度,其计算方法与前相同。例如,(),此时pH值可以计算如下:如此逐一计算,可得一系列计算结果如下表所示:pOH==(mL)中和百分数过量体积(mL).1000mol/、强碱滴定弱酸滴定曲线(一)从表和图中可以看出:。这是由于HAc的离解度要比等浓度的HCl小的缘故。滴定开始后,曲线的坡度比滴定HCl时更倾斜,继续滴入NaOH,由于NaAc的生成,构成了缓冲体系,溶液的pH值增加缓慢,这一段曲线较为平坦。.强碱滴定弱酸滴定曲线(二)接近化学计量点时,由于HAc剩下很少,缓冲作用减弱,pH值变化速度又逐渐加快。直到化学计量点时,溶液pH值发生突变,,在碱性范围内。化学计量点后,pH变化规律与强碱滴定强酸情况基本相同。~,比同浓度的强碱滴定强酸要小得多,这就是强碱滴定弱酸的特点。.6、影响滴定曲线突跃大小的因素从以上的讨论可以归纳以下几点与物质的本质有关。与反应物浓度有关(酸碱滴定还与强度有关)。与滴定的条件有关。.