文档介绍：实验九EDTA标准溶液的配制和标定一、。,了解络合滴定的特点。。二、实验原理乙二胺四乙酸(常用H4Y表示)难溶于水,(),在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g/L,,其水溶液的pH≈,通常采用间接法配制标准溶液。EDTA溶液若用于测定Pb2+、Bi3+离子,则宜以金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂。在pH≈5~6的溶液中,二甲酚橙指示剂本身显黄色,与Zn2+离子形成的络合物呈紫红色。另一方面,EDTA与Zn2+离子能形成更稳定的无色络合物。因此用EDTA溶液滴定紫红色溶液至接近终点时,二甲酚橙被游离出来,溶液由紫红色变为黄色。络合滴定中所用的水,应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。三、,Zn(基准物),(1+1)HCl,(1+1)氨水,%的二甲酚橙指示剂,20%六次甲基四胺溶液。四、:,溶解于蒸馏水中,配成500mL溶液。:~,置于小烧杯中,加入10mL(1+1)HCl,待完全溶解后,定量转移至250mL容量瓶中,稀释到刻度,摇匀。:用25mL移液管移取Zn标准溶液3份,分别置于锥形瓶中,在每份中,加入30mL蒸馏水,再加2滴二甲酚橙,然后再慢慢加入(1+1)氨水,边滴加边摇匀,至溶液由黄色变橙色(注:不能多加,否则生成沉淀,影响测定),然后再加20%六次甲基四胺,至溶液呈紫红色,再加上述缓冲溶液过量3mL,,即为终点,记录数据。,要求平均偏差<%。