文档介绍：第一章物质结构元素周期律
第三节化学键(一)
到目前为止,人们已经发现的元素只有一百多种,而这些元素的原子组成的物质却数以千万计。元素的原子通过什么作用形成如此丰富的物质的呢?
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
定义中的“相互作用”是否就是“相互吸引”?
“相互作用”包括离子间的静电吸引力和静电排斥力。静电引力和斥力达到平衡后,就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
什么元素的原子间容易形成离子键呢?
活泼金属和活泼非金属元素间容易形成离子键。
如:K,Ca,Na,Mg与F,Cl,O等元素间形成的是离子化合物。
还有ZnSO4、NaOH也是离子化合物。
NaCl晶体受热融化后是否还存在离子键?
NaCl晶体受热熔化电离出自由移动的阴、阳离子,阴、阳离子不再受静电作用的制约,故不再存在离子键。
电子式
在元素符号周围用小圆点(或×)表示原子最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
常见原子的电子式:
Na
O
×
或Na
Cl
常见离子的电子式
Na+
O
×
[ ]2-
×
Cl
×
[ ]-
离子化合物的电子式
Na+
Cl
×
[ ]-
O
[ ]
Na+
×
×
Na+
2-
要点:
⑴阴、阳离子都应标明所带电荷。
⑵阴离子要使用方括号。
⑶离子化合物中有多个离子要分开写,不能在离子符号右下角标上离子数目。
用电子式表示氧化钠形成
Na
O
×
Na
×
+
+
O
[ ]
Na+
×
×
Na+
2-
用电子式表示离子化合物的形成
练习
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
BD