文档介绍：第一章:概论 P 20 6、用基准物质 Na 2 CO 3标定 HCl 溶液时,下列情况会对 HCl 的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)? a. 滴定时速度太快,附在滴定管壁的 HCl 来不及流下来就读取滴定体积(偏低) b. 称取 Na 2 CO 3时,实际质量为 ,记录时误记为 (偏低) c. 在将 HCl 标准溶液倒入滴定管之前,没有用 HCl 溶液荡洗滴定管(偏低) d. 锥瓶中的 Na 2 CO 3用蒸馏水溶解时,多加了 50mL 蒸馏水( 无影响) ,忘记调节零点( 偏高或偏低) f. 滴定管旋塞漏出 HCl 溶液( 偏低) g. 称取 Na 2 CO 3时,少量 Na 2 CO 3撒在天平盘上( 偏高) h. 配制 HCl 溶液时没有混匀 P 21 1-4 :要求在滴定时消耗 -1 NaOH 溶液 25~ 30mL 。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾( KHC 8H 4O 4)多少克?如果改用 H 2C 2O 4· 2H 2O作基准物质,应称取多少克? 已知 M KHC 8H 4O 4 = -1 (1) 设滴定消耗 -1 NaOH 溶液 25mL 时,对应的基准物质的质量为 m min,滴定消耗 -1 NaOH 溶液 30mL 时,对应的基准物质的质量为 m max 。 m KHC8H4O4 =C NaOH V NaOH M KHC 8H 4O 4 所以 m min=( ×25×10 -3× ) = m max =( ×30×10 -3× ) = 应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾( KHC 8H 4O 4 ) ~ (2) 已知 M H2C2O4 · 2H2O = -1 m H2C2O4 · 2H2O =1/2C NaOH V NaOH M H2C2O4 · 2H2O 所以 m min =(1/2 × ×25×10 -3× )= m max =(1/2 × ×30×10 -3× )= 应称取基准物质 H 2C 2O 4 2H 2O的质量为 ~ 。 1-11 :已知在酸性溶液中 Fe 2+与 KMnO 4反应时, 4溶液相当于 Fe ,而 2O 4· H 2C 2O 4溶液在酸性介质中恰好与上述 KMnO 4溶液完全反应。问需要多少毫升 -1 NaOH 溶液才能与上述 KH 2O 4· H 2C 2O 4溶液完全中和? KMnO 4与 Fe2+ 的反应和 KMnO 4与 KH 2O 4· H 2C 2O 4的反应分别为: 5Fe 2+ + MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2O 5KH 2O 4· H 2C 2O 4 +4KMnO 4 +17H + =20CO 2 +4Mn 2+ +16H 2 O+9K + 根据反应可得以下物质的量的关系式 n KMnO4 =1/5n Fe2+ n KH2O4 · H2C2O4 =5/4n KMnO4 KH 2O 4· H 2C 2O 4与 NaOH 的反应为: KH 2O 4· H 2C 2O 4 +3NaOH=KNaC 2O 4 +Na 2C 2O 4 +3H 2O 所以: n KH2O4 · H2C2O4 =1/3n NaOH 已知 M Fe = -1,根据 KMnO 4溶液对 Fe的滴定度,计算出 KMnO 4溶液的物质的量浓度: c KMnO4 =( 1/5 × ×10 3) /= -1 根据 KMnO 4与 KH 2O 4· H 2C 2O 4反应时的反应计量关系,由 KMnO 4溶液的浓度、体积和 KH 2O 4· H 2C 2O 4溶液的体积,可计算出 KH 2O 4· H 2C 2O 4溶液的浓度: c KH2O4 · H2C2O4 = (5/4 c KMnO4 V KMnO4 )/ V KH2O4 · H2C2O4 = (5/4 × × )/ = -1 根据 KH 2O 4· H 2C 2O 4与 NaOH 反应时的化学计量关系,由 KH 2O 4· H