文档介绍：试验9 KMnO4标准溶液配制、标定及过氧化氢含量测定
学院：材化学院 专业班级：化学工程和工艺4班 学号： 姓名：黄家骏 试验日期12月2日
指导老师：李慎新 老师评定：______________
【试验目标】
1．掌握标定高锰酸钾标准溶液原理和方法。
2．了解高锰酸钾标准溶液配置方法和保留方法。
3．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量原理和方法。
4．了解高锰酸钾法滴定特点。
【试验原理】
KMnO4是强氧化剂，很轻易被还原性杂质还原，比如，在配置KMnO4时所用器皿、试剂和蒸馏水中还原性杂质全部会还原KMnO4，使KMnO4溶液浓度发生改变。市售KMnO4常含杂质。所以，KMnO4溶液不能直接配置，应按一定程序配置大致浓度溶液，然后进行标定。溶液见光易分解，应储存在棕色瓶中，若长久使用，必需定时标定。
标定KMnO4溶液基准物质有Na2C2O4、H2C2O4·2 H2O、As2O3及纯铁等。其中较为Na2C2O4常见，Na2C2O4不含结晶水，性质稳定，易于提纯。在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4反应为：
5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
利用KMnO4本身颜色指示终点，终点时由无色变为微红色。
在酸性溶液中，高锰酸钾能定量地氧化过氧化氢，其反应以下：
5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
反应开始进行比较慢，待溶液中有少许Mn2+生成后，在Mn2+催化下反应可顺利进行。当反应抵达化学计量点时，微过量MnO4－使溶液呈微红色。按下式计算：
ρH2O2=㎏·L-1。
【仪器及试剂】
KMnO4（固体），3mol·L-1 H2SO4，·L－1KMnO4 （老师已配置）
，Na2C2O4 （固体）分析纯或基准试剂，105~110oC烘干1h，放入干燥器冷却至室温，H2O2：30% 水溶液试样。
【试验步骤】
1． mol·L－1KMnO4 溶液配制和标定
2．KMnO4 溶液浓度标定
~ Na2C2O4，分别置于250ml锥形甁中，各加入 40mL 蒸馏水和 10 mL3 mol·L－1H2SO4，水浴加热70~80℃。趁热用待标定 KMnO4溶液进行滴定。开始滴定时，颜色消失较慢。待溶液中有Mn2+产生后，反应加紧。滴定至溶液呈微红色，且半分钟不褪色，即为终点。在整个过程中应保持溶液温度不低于60℃，记下终读数并计算KMnO4溶液浓度及相对平均偏差。
序号
项目
1
2
3
称量瓶及Na2C2O4质量m1/g
称量瓶及Na2C2O4质量m2/g
m Na2C2O4=(m1-m2)/g
V2( KMnO4)/mL终
V1( KMnO4)/mL始
V KMnO4=（V2-