文档介绍：水分析化学复习
2013级给排水
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第一章绪论
、精密度的定义，计算方法。
绝对误差＝测定值－真实值
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、随机误差的定义，辨别，各类误差消除的方法。
无限次测定的随机误差符合正态分布，有限次测定的随机误差符合t分布。
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置信度(置信水平):测定值或误差值出现的概率。
置信区间:真实值在指定概率下分布的区间。
平均值的置信区间的计算：
置信度选择越高，置信区间越宽，其区间包括真值的可能性越大，置信度一般定为：95%或90%。

①可疑数据的取舍： Grubbs法；Q值检验法
②平均值与标准值的比较： t检验法
③两个平均值的比较（有否显著性差异）：；
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第三章滴定分析

KHC8H4O4 、 K2Cr2O7 Na2C2O4 、Na2B4O7·10H2O H2C2O4 ·2H2O 、 Na2CO3 NaCl、CaCO3
能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
基准物质吸水、脱水对标定溶液浓度的影响
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每mL标准溶液相当于被测物质量
如：TFe2+/k2Cr2O7=。
滴定度与物质量的浓度间的换算

①根据化学计量数比计算
aA + bB = cC + dD
化学计量数比
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②等物质量规则－确定基本单元
酸碱反应质子转移数确定基本单元
如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
基本单元 1/2H2SO4 NaOH
反应完全时 n（NaOH）＝n（1/2H2SO4）
MnO4－：Mn7+ →Mn2+ 转移5个电子
C2O42－：2C3+ →2C2+ 转移2个电子
氧化还原反应电子转移数确定基本单元
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变色原理:当溶液pH改变时，指示剂由于结构的改变引起颜色的改变。
选择原则：指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近pH 突跃范围内。
变色范围的计算:pH = pKa ±1

pH突跃：化学计量点前后±%范围内pH急剧变化
突跃范围的计算
一元弱酸或弱碱pH计算，缓冲溶液pH计算
第四章酸碱滴定法
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弱酸、弱碱被准确滴定的条件
弱酸 CaKa≥10-8 弱碱 CbKb≥10-8
强碱滴定弱酸、强酸滴定弱碱的差别
，
NaOH-HAc pH>7，HCl-NH3 pH<7
pH突跃取决的因素
强碱滴定强酸－Ca、Cb
强碱滴定弱酸－Ca、Ka
强酸滴定弱碱－Cb、Kb
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各种碱度的判断
各种碱度含量的计算

:
两性物质pH计算
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