文档介绍：问：化工热力学是以什么定律为基础？
答：化工热力学是以热力学第一、第二定律为基础。
问：化工热力学主要任务是什么？
答：化工热力学主要任务是研究化工过程中各种能量的相互转化及其有效利用。
问：化工热力学主要任务是什么？
答：化工热力学主要任务是研究各种物理和化学变化过程达到平衡的理论极限、条件和状态。
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问：什么是平衡状态的定义？
答：平衡状态的定义是一个体系在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不随时间而变化，此体系处于热力学平衡状态。
问：什么是热力学变量？
答：描述体系所处状态的宏观物理量称为热力学变量。
问：力学变量是状态的什么函数？
答：由于力学变量是状态的单值函数，亦称为状态函数。
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问：常用的状态函数有哪些？
答：常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。
问：热力学变量可以分为几种？
答：热力学变量可以分为强度量与广度量。
问：什么是过程？
答：过程是指体系由某一平衡状态变化到另一平衡状态时所经历的全部状态的总和。
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问：什么是可逆过程的定义？
答：可逆过程定义为：某一过程完成后，如果令过程逆行而能使过程中所涉及的一切 ( 体系与环境 ) 均能完全回复到各自的原始状态而不留下任何痕迹，此过程称为可逆过程。
问：摄氏温标与绝对温标的换算关系是什么？
答：摄氏温标与绝对温标的换算关系为 T(K)=t( ℃)+问：华氏温标与摄氏温标的换算关系是什么？
答：华氏温标与摄氏温标的换算关系为： t( ℃)= [t( ° F) -32] × 5/9
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问：什么是热的定义？
答：热的定义是通过体系的边界，体系与体系 ( 或体系与环境 ) 之间由于温差而传递的能量。问：热能不能贮存？
答：热不能贮存，它只是能量的传递形式。问：热是不是状态函数？
答：热不是状态函数，它与过程变化的途径有关。
问：热的正副值是如何规定？
答****惯规定，体系吸热为正值，体系放热为负值。
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问：功是不是状态函数？
答：功也不是状态函数，其数值与过程变化的途径有关。
问：功的正副值是如何规定？
答：最新规定，体系对环境做功取负值，而环境对体系做功取正值。
问：热力学性质有哪些？
答：可以直接测量的热力学性质有： P 、 V 、 T 、 Cp 、 Cv 等。
问：不可以直接测量的热力学性质有哪些？
答：不可以直接测量的热力学性质有 H 、 S 、 U 、 A 、 G 、γ等。
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问：为什么要研究流体的pVT关系？
答：在化工过程的分析、研究与设计中，流体的压力p、体积V和温度T是流体最基本的性质，并且是可以通过实验直接测量的。而许多其它的热力学性质如内能U、熵S、Gibbs自由能G等都不能直接测量，它们需要利用流体的p –V –T数据和热力学基本关系式进行推算；此外，还有一些概念如逸度等也通过p –V –T数据和热力学基本关系式进行计算。因此，流体的p –V –T关系的研究是一项重要的基础工作。
问：理想气体的特征是什么？
答：假定分子的大小如同几何点一样，分子间不存在相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。
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问：是否有理想气体？
答：严格地说，理想气体是不存在的，在极低的压力下，真实气体是非常接近理想气体的，可以当作理想气体处理，以便简化问题。
问：理想气体状态方程是什么？
答：理想气体状态方程是最简单的状态方程：
问：如何定义纯物质的偏心因子？
答：纯物质的偏心因子是根据物质的蒸气压来定义的。
问：能否测定纯物质的偏心因子？
答：任何流体的值都不是直接测量的，均由该流体的临界温度、临界压力值及=。
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问：纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度如何变化？
答：纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，由纯物质的p –V图上的饱和蒸气和饱和液体曲线可知。
问：纯物质的饱和蒸汽的摩尔体积随着温度如何变化？
答：饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小，由纯物质的p –V图上的饱和蒸气和饱和液体曲线可知。
问：同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的热力学性质均不同吗？
答：同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸气的Gibbs自由能是相同的，这是纯物质气液平衡准则。其他的热力学性质均不同。
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问：常用的三参数的对应状态原理有哪几种？
答：常用的三参数对比态原理有两种，一种是以临界压缩因子Zc为第三参数；另外一种是以Pitzer提出的以偏心因子作为第三参数的对应状态原理。
问：纯气体和纯液体pVT计算有什么