文档介绍：第三单元物质组成奥秘
一、原子结构
1、原子是可分：
①化学改变中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学改变中最小粒子。
②1897年，英国科学家汤姆森发觉电子。
③19，卢瑟福α粒子散射试验，提出原子核结构理论。
2、卢瑟福试验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分：
原子核体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子通常由质子、中子和电子三种粒子组成，它们分别带有不一样电性。
4、原子结构：
原子
（不带电）
原子核（带正电）
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
体积大，质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
6注意：
①原子核通常由质子和中子组成。原子核中，一定有质子，但不是全部原子核全部有中子。
例：一个氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
②质子数不一定等于中子数。同种元素原子有很多个，它们质子数相同，不过中子数不一样。
例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构图：
氢原子
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
碳原子
质子数
中子数
核外电子数
碳—12
6
6
6
碳—13
6
7
6
碳—14
6
8
6
③不一样种类原子，核内质子数不一样（核电荷数不一样）。
所以决定原子种类粒子是核内质子数（核电荷数）。不一样种类原子本质区分
二、组成物质微粒
1、分子、原子、离子：
①图示联络：
②由原子直接组成物质：
金属单质
带“钅”
特殊：金（Au）、汞（Hg）。
固态非金属单质
带“石”
例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。
稀有气体
惰性气体
例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
2、注意：
①分子和原子大小比较：分子比组成它原子大，但不一定比其它原子大。
②分子和原子本质区分：化学改变中，分子可再分，原子不可再分。
③微粒基础性质：微粒体积质量小；微粒在不停运动；微粒之间有间隔。
三、相对原子质量
1、定义式：
相对原子质量＝
2、简单式：
相对原子质量≈质子数＋中子数
3、注意：
①相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，通常不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
1、画法和含义：
2、核外电子排布特点和原子性质关系：
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
通常＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
通常≥4个
易得电子使最外层达成8电子稳定结构
稀有气体原子
8
（氦为2）
极难得失电子（常称为稳定结构）
极难发生化学反应
3、原子化学性质/原子在化学改变中表现关键取决于：最外层电子数。
4、离子：
①分类：
离子
阳离子（原子失去电子→带正电离子）
Na+、Mg2