文档介绍：笫三单天物质构成的奥秘课题1 分子和原子■构成物质的粒子有:原子、分子、寓子。■铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯富子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义:由分子构成的物质,分孑是保持物质化学性质的景小生孑。2、分子的基本性质:质量和体积都很小;分子在不停的运动;注意:温度越高,运动越快。分子间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成:分子由原子构成。如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质,其化学式也叫分子式。5验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图,取适量的酚酰溶液,分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚猷溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚猷溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出二、原子:化学史化中的景小粒子。原子的基本性质:原子的质量、体积都很小;在不量运动的;原子间有不隔三、分子和原子的区别与联系。区别:化学变化中,分孑要分成原孑,而成孑却不能再分。联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。四、分子、原子观点的运用1从微观角度分析物质的变化物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。2各类物质的微观构成:混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。单质由一种原孑构成的同种分孑构成;化合物由多种原子构成的同种分孑构成分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石(石石)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。课题2原子的构成原子(不带电)质子(每个质子带「原子核(带正电)<一个单位正电荷) 体积很小,约占原子体积的十万分之一中子(不带电)核外电子(每个电子I带一个单位负电荷)在核外一个相对很大的空间内做着高速运动1、构成物质的三粒子:原子、分子、肉子。构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。原子由原子核和核外电子两部分构成O2、原子不显电性的原因:原子核番的正电荷教与核外电子所番电量相等,电性相反。3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。4、不是所有原子都含有中子,如氮原子就不会中子。5、原子中的等量关系:核电荷救=质子及=电子救°二、原子核外电子的排布一、核外电子的排布(考点一)1、原子结构图:圆圈内的数字:表示原子的质子数 ';+:表示原子核的电性 ;弧线:表示电子层弧线上的数字:表示该电子层上的电子数2核外电子排布的规律:第一层最多容纳2个电子