文档介绍：第三单元《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子
1、分子
（1）物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，。如：氢原子、氧原子构成水分子，而水分子构成了水；水由氢元素、氧元素组成。（精品文档第三单元《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子
1、分子
（1）物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，。如：氢原子、氧原子构成水分子，而水分子构成了水；水由氢元素、氧元素组成。（精品文档请下载）
（2）分子的特点：
① 分子在不断地运动;如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙;如:100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③ 分子的体积和质量都非常小;如：1ml水中大约有1。67×1021 个水分子.
注：说明分子在运动的例子很多，比方能闻到的各种香味。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中,气体热胀冷缩等现象。（精品文档请下载）
2、原子
分子可以分为原子。（由此我们便知道原子的性质和分子很相似）
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：
① 原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。原子和分子的一样点
③ 。
3、分子和原子的区别和联络
(1）分子是由原子构成。（分子和原子的联络）
（2)分子和原子的根本区别:在化学变化中,分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的本质是:分子破裂成原子（在化学变化中原子不可再分），原子重新组合成新的分子。
(4)物质的温度越高,分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。（精品文档请下载）
（5)化学反响前后，元素的种类不变,原子的种类不变,各种原子的原子个数不变。分子的种类一定改变,分子的个数可能改变.（精品文档请下载）
二、原子的构造
（1）原子构造示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电）
中子
原子核
核外电子
负
（带电）
第一电子层
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类
质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上 (4）决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:最外层电子数一样其化学性质不一定都一样（Mg,He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定构造）
（5)离子：带电的原子或原子团
a。表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
b。离子构造示意图的认识
注意:和原子示意图的区别:质子数=电子数那么为原子构造示意图
质子数>电子数：那么为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：那么为阴离子，O2--

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