文档介绍：第一章第一节物质的结构〖教学目标〗。 ,理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗 ( A)和 X AZ的含义,以及原子核外电子的排布规律。。〖教学难点〗。。〖课时安排〗: 2课时( 90分钟) 〖教法建议〗借助课件,组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容,以此导入新课,使这些知识成为新知识的生长点,温故而知新,使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上,引导学生探索原子结构与元素性质的关系。〖教学内容〗引言:丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中,我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质,都与它们的化学组成和微观结构有关。例如, 用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨,它们都是由碳组成的,但前者碳原子呈立方体结构,后者碳原子呈鳞片形层状结构;还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体,呈立方体结构等。本章我们将在此基础上,进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识,理解元素性质与原子结构之间的关系,并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。新授:第一章物质的结构及变化第一节物质的结构一、原子结构质子 Z个中子(A-Z )个 Z个 ,已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,原子核是由质子和中子组成的,电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。每个质子带一个单位正电荷,中子呈电中性,所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此,原子作为一个整体不显电性。核电荷数( Z)=核内质子数=核外电子数由于电子的质量约为质子或中子质量的 1/1836 ,所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为 1 ,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值叫做质量数。质量数( A)=质子数( Z)+中子数( N) 例如,知道氯原子的核电荷数为 17,质量数为 35,则中子数= 35- 17= 18。归纳起来,如以 X AZ代表一个质量数为 A、质子数为 Z的原子,那么,原子组成可表示为: 原子( X AZ) ,电子的能量并不相同,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,这些不同的“区域”称之为电子层,按从内到外的顺序分别用 n= 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7或 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 来表示。核外电子总是尽可能地先从内层(能量最低的第 1 电子层)排起,当第 1 层排满后再排第 2 层,即按由内到外顺序依次排列。原子核外电子的排布规律: ( 1) 各电子层最多容纳的电子数是 2n 2 个(如 n= 1 ,即 K 层最多容纳的电子数为 2× 1 2= 2个)。( 2)最外层电子数不超过 8个( K层为最外层时不超过 2个)。( 3)次外层的电子数不超过 18个,倒数第三层的电子数不超过 32个。二、元素周期律元素周期表 ,人们发现的元素种类也在不断地增加,在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢? 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于 1869 年在前人工作的基础上总结出来的。 ,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列,这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。( 1)周期元素周期表中,每一横行称为一个周期,共有 7 个周期。每一周期中元素的电子层数相同,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数,即: 周期序数=电子层数第一周期最短,只有两种元素;第二、三周期各有 8种元素,这三个周期所含元素较少, 称为短周期; 第四、五、六周期所含元素较多,分别为 18、 18、 32种,称为长周期; 第七周期还未填满,称为不完全周期。( 2)族元素周期表中有 18个纵列,除第 8、 9、 10三个纵列为一族外,其余每个纵列称为一族, 共有 16个族,即 7个主族、 7个副族、 1个零族和 1个第Ⅷ族。其中,由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族,分别用Ⅰ A、Ⅱ A……Ⅶ A表示。周期表中,主族的序数就是该主族元素的最外层电子数,即: 主族序数=最外层电子数完全是由长周期元素构成的族叫副族