文档介绍：会计学
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苏教高中化学专题(zhuāntí)时
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课时1 化学反应(huàxué fǎnyìng)的方向及判断
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1．在一定温度和压强下， 就能的反应叫做(jiàozuò)自发反应。
2．自然界中的许多自发过程，无论是 过程和 过程，都有由 状态向 状态转化的倾向。
无需(wúxū)外界帮助
自动(zìdòng)进行
物理
化学
能量较高
能量较低
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3．对于化学反应(fǎnyìng)而言，绝大多数放热反应(fǎnyìng)都能
进行，且反应(fǎnyìng)放出的热量越多，体系 ，反应(fǎnyìng)越完全。可见，反应(fǎnyìng)的 是制约化学反应(fǎnyìng)能否自发进行的因素之一。
4．并非所有自发进行的化学反应(fǎnyìng)都是 。例如，硝酸铵溶于水是一个 ，但常温下能
；碳酸钙的分解反应(fǎnyìng)需 ，但在高温下也能自发进行。
自发(zìfā)
能量(néngliàng)降低
得也越多
焓变
放热的
吸热过程
自发进行
吸收大量的热
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1．“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗？说明理由。
【思考·提示】 不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应，但需点燃或加热才能反应；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳(èr yǎng huà tàn)为非自发反应，但在高温下可以发生。
思考
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5．除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是 。大多数自发反应有趋向于体系 的倾向。衡量一个体系混乱度的物理量叫做 ，用符号 表示。一个由大量微粒构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵 。
6．反应前后体系 叫做反应的熵变，用 表示。如果(rúguǒ)发生变化后体系的混乱度增大，该过程的 ；反之， 。化学反应的ΔS越大，越 反应自发进行。
体系(tǐxì)的混乱度
混乱(hùnluàn)度增大
熵
S
越大
ΔS
ΔS＞0
ΔS＜0
有利于
熵的变化
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2．是否ΔS>0的过程一定(yīdìng)能自发进行，ΔS<0的过程一定(yīdìng)不能自发进行？
【思考·提示】 不是。一个过程的ΔS>0，只能说明该过程有自发进行的倾向，而这个过程是否一定(yīdìng)会发生则不能确定；ΔS<0的过程也能自发进行，如－10 ℃的液态水会自动结冰成为固态。
思考
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7．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向(qīngxiàng)。因此，要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的 (ΔH)和 (ΔS)。
焓变
熵变
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1．多数能自发进行的化学反应是放热反应。例如：在常温(chángwēn)、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH(298 K)＝－ kJ/mol
要点一
化学反应的方向与焓变的关系
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2．有些吸热反应也能自发进行(jìnxíng)。例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH(298 K)＝ kJ/mol
3．有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行(jìnxíng)，但在较高温度下则能自发进行(jìnxíng)。例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH(298 K)＝ kJ/mol
ΔH(1200 K)＝ kJ/mol
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