文档介绍：第二节 卤族元素
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1．卤族元素性质变化规律。
2．卤化银的性质、用途，碘与人体健康的关系等知识。
3．HX的稳定性和水溶液酸性。
4．漂白粉、漂粉精有效成分及其使用。
5．类卤素、拟卤素的性质。
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(1)卤族元素
①包括： 、 、 、 、
。
②位置： 族， 周期。
③最外层电子数： 。
④主要化合价：－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7(F无正价)。
⑤原子半径：随核电荷数的增大而 。
***(9F)
***(17Cl)
溴(35Br)
碘(53I)
砹(85At)
ⅦA
2～6
7
增大
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(2)元素的性质
①相似性
a．最外层都有7个电子，均易获得 个电子达稳定结构；均为活泼的非金属元素。
b．气态氢化物通式：HX，最高价氧化物： ，对应水化物： (F无氧化物及水化物)。
②递变性
随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 、非金属性逐渐 。
1
X2O7
HXO4
减弱
减弱
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在一定条件下，***酸钾与碘可发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的是 ( )
A．非金属性：I>Cl
B．还原性：I2>Cl2
C．氧化性：KClO3>KIO3
D．该反应属于置换反应
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【解析】 本题主要考查考生对氧化还原反应有关概念的理解。在2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的反应中，KClO3为氧化剂，I2为还原剂，KIO3为氧化产物，Cl2为还原产物，由氧化还原反应规律可知：氧化性KClO3>KIO3，C正确；还原性I2>Cl2，B正确；该反应为置换反应，D正确；A错。
【答案】 A
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(1)单质的物理性质
从F2→I2，①状态：由 态→ 态→ 态。②颜色：逐渐变 。③密度：逐渐 。④熔、沸点：逐渐 。⑤在水中溶解度：逐渐 。⑥Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂中。
气
液
固
深
增大
升高
减小
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(2)单质的化学性质
①与金属反应
卤素单质都能与金属反应，随着它们氧化能力的逐渐减弱，生成的产物也有所不同，分别写出Fe与Cl2、Fe与I2反应的化学方程式2Fe＋3Cl2===2FeCl3、Fe＋I2===FeI2。这一事实说明了 。
Cl2氧化性大于I2
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②与H2反应
与H2化合的条件
HX的稳定性
F2
暗处剧烈反应，发生爆炸
Cl2
光照爆炸，点燃燃烧
Br2
加热至500 °C发生反应
I2
不断加热，缓慢反应，同时HI分解
结论
从F2到I2和H2化合的能力逐渐减弱
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③与H2O反应
将F2通入水中，发生反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，在反应中水作 剂。
将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为X2＋H2OHX＋HXO(写通式，用X2代表卤素单质)，按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次 。
④与碱的反应
像Cl2一样，Br2和I2也都和碱反应，一般情况下生成
和 和H2O，F2与碱反应生成NaF、O2和H2O。
还原
减小
卤化物
次卤酸盐
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