高考化学一轮复习 第四章 第二节 卤族元素课件.pptx

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2021/8/11星期三
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。
、用途,碘与人体健康的关系等知识。
。
、漂粉精有效成分及其使用。
、拟卤素的性质。
2021/8/11星期三
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(1)卤族元素
①包括:、、、、
。
②位置:族,周期。
③最外层电子数:。
④主要化合价:-1、0、+1、+3、+5、+7(F无正价)。
⑤原子半径:随核电荷数的增大而。
***(9F)
***(17Cl)
溴(35Br)
碘(53I)
砹(85At)
ⅦA
2~6
7
增大
2021/8/11星期三
3
(2)元素的性质
①相似性
,均易获得个电子达稳定结构;均为活泼的非金属元素。
:HX,最高价氧化物:,对应水化物:(F无氧化物及水化物)。
②递变性
随着原子序数的递增,获得电子的能力逐渐、非金属性逐渐。
1
X2O7
HXO4
减弱
减弱
2021/8/11星期三
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在一定条件下,***酸钾与碘可发生反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论中,不正确的是 ( )
:I>Cl
:I2>Cl2
:KClO3>KIO3

2021/8/11星期三
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【解析】 本题主要考查考生对氧化还原反应有关概念的理解。在2KClO3+I2===2KIO3+Cl2的反应中,KClO3为氧化剂,I2为还原剂,KIO3为氧化产物,Cl2为还原产物,由氧化还原反应规律可知:氧化性KClO3>KIO3,C正确;还原性I2>Cl2,B正确;该反应为置换反应,D正确;A错。
【答案】 A
2021/8/11星期三
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(1)单质的物理性质
从F2→I2,①状态:由态→态→态。②颜色:逐渐变。③密度:逐渐。④熔、沸点:逐渐。⑤在水中溶解度:逐渐。⑥Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂中。
气
液
固
深
增大
升高
减小
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(2)单质的化学性质
①与金属反应
卤素单质都能与金属反应,随着它们氧化能力的逐渐减弱,生成的产物也有所不同,分别写出Fe与Cl2、Fe与I2反应的化学方程式2Fe+3Cl2===2FeCl3、Fe+I2===FeI2。这一事实说明了。
Cl2氧化性大于I2
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②与H2反应
与H2化合的条件
HX的稳定性
F2
暗处剧烈反应,发生爆炸
Cl2
光照爆炸,点燃燃烧
Br2
加热至500°C发生反应
I2
不断加热,缓慢反应,同时HI分解
结论
从F2到I2和H2化合的能力逐渐减弱
2021/8/11星期三
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③与H2O反应
将F2通入水中,发生反应的化学方程式为2F2+2H2O===4HF+O2,在反应中水作剂。
将Cl2(或Br2、I2)溶于水,反应的化学方程式为X2+H2OHX+HXO(写通式,用X2代表卤素单质),按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次。
④与碱的反应
像Cl2一样,Br2和I2也都和碱反应,一般情况下生成
和和H2O,F2与碱反应生成NaF、O2和H2O。
还原
减小
卤化物
次卤酸盐
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