文档介绍：2012 元素周期律和元素周期表（1）
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、离子键的概念
化
学
键
定义
晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。
强烈的体现形式
使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离
子
键
定义
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质
阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因
稳定的阴离子
影响强度的因素
：：
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定义
原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件
一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质
成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
分
类
分类依据：共用电子对是否发生偏移
非极性键
定义：共用电子对不偏于任何一方
特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键
定义：共用电子对偏向成键原子的一方
特点：存在于不同种原子之间 B—A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
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类别
结构特点
电荷分布特点
分子中的键
判断要点
实例
非极性分子
空间结构特点
正负电荷重心重叠，电子分布均匀
非极性键极性键
空间结构特点
H2、CO2、CCl4、C2H2、
极性分子
空间结构不对称
正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。
极性键（可能还含有非极性键）
空间结构不对称。
HCl、H2O、NH3、CH3Cl
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类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
结构
构成微粒
阴离子、阳离子
原子
分子
作用力
离子键
共价键
分子间作用力
性
质
硬度
较大
很大
很小
熔沸点
较高
很高
很低
传导
固体不导电，溶化或熔于水后导电
一般不导电，有些是半导体。
固体不导电，有些溶于水后导电
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶
相似相溶
实例
盐、强碱等
Si、SiO2
干冰
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概念
存在范围
强弱比较
性质影响
化学键
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
分子内或晶体内
键能一般120-800
KL/mol
主要影响分子的化学性质。
分子间力
物质的分子间存在的微弱的相互作用
分子间
约几个或数十KJ/mol
主要影响物质的物理性质
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（1）,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高 低的决定因素
① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，
共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
6、如何比较物质的熔、沸点
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③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子
核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般
越高。 如:MgO＞NaCl
④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,
分子间作用力越强,晶体熔、沸点越 高。
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越
小,金属键越强,熔、沸点越高。 如:Na＜Mg＜Al
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一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属
分子晶体(Hg除外)。如惰性气体,虽然构成物质的
微粒为原子,但应看作为单原子分子。因为相互间的
作用为范德华力,而并非共价键。
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例1. 有关晶体的下列说法中正确的是:
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. ***化钠熔化时离子键未被破坏
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