化学选修四第二章知识点整理专题课件.ppt

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第二章知识结构
化学反应速率
影响化学反应
速率的因素
化学反应进行的方向
化学平衡
测量的方法
反应的可逆不可逆
化学平衡状态特点
化学平衡常数
影响因素及平衡移动原理
熵判据
浓度、压强
温度
催化剂
本课程重心
定量表示方法
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一、化学反应速率的表示方法
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol/ （ ）、 mol/（）
数学表达式： v= △C/△t
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注意问题∶
（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比
（2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示
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原因：
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
1、浓度对反应速率的影响
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。
内容：
二、影响化学反应速率的重要因素
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2、压强对反应速率的影响
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．
内容：
原因：
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞次数增多
反应速率加快
增大压强
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原因：
温度升高
分子获得更高的能量
活化分子百分数提高
有效碰撞次数提高
反应速率加快
3 、 温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小
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加入催化剂
反应活化能降低
活化分子百分数提高
有效碰撞次数提高
反应速率加快
原因：
4、催化剂加快反应速率
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结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率
原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。
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三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
(3)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
√
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