文档介绍：二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？

2、如何分离铁屑和沙子？
根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。
是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。
不增：不引入新的杂质。
不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。
易分：被提纯物与杂质易分离。
混合物的分离：
混合物的提纯：
1、过滤和蒸发
复习回顾：
过滤：
蒸发：
利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶
的固体。
利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
如：粗盐的提纯(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）
杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
主要成分：NaCl
提纯
NaCl
晶体
粗盐的提纯：
水分蒸发，逐渐析出固体。
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。
不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。
粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现象
步骤
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？
实验1-2
取【实验1－1】，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
现象:
有白色沉淀生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
离子的检验：
试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。
2、如何检验未知溶液中是否含有Cl- ？（P8）
试剂：稀硝酸和AgNO3溶液
向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。
现象:
有白色沉淀生成
化学方程式:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3溶液
CaCl2
MgCl2+2NaOH
=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH溶液
MgCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2溶液
硫酸盐
化学方程式
加入的试剂
杂质
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？
⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
Ca2+
Mg2+
SO42-
Na+
Cl-
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
OH-
Ba2+
Na+
Cl-
CO32-
OH-
Na+
Cl-
过量BaCl2
过量NaOH
过量Na2CO3
过滤
Na+ Cl-
适量HCl
试剂的先后顺序：
BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。
Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A ①④②⑤③ B ④①②⑤③
C ②⑤④①③ D ⑤②④①③
，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳