文档介绍：二、混合物的分离和提纯思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离? 2、如何分离铁屑和沙子? 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质,可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为:不增、不变、易分。不增:不引入新的杂质。不变:不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分:被提纯物与杂质易分离。混合物的分离: 混合物的提纯: 1、过滤和蒸发复习回顾: 过滤: 蒸发: 利用物质的溶解性不同,从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同,加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂。如:粗盐的提纯(请同学们阅读 P 5实验 1—1,找出粗盐的主要成分及所含杂质。) 杂质:不溶性的泥沙,可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2、硫酸盐等主要成分: NaCl 提纯 NaCl 晶体粗盐的提纯: 水分蒸发,逐渐析出固体。⒊蒸发: 将滤液倒入蒸发皿,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液, 当容器内余少量液体时,停止加热,利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤: 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊,再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。⒈溶解:称取约 4g的粗盐加到约 12g 水中,用玻璃棒轻轻搅拌,直至粗盐不再溶解为止。现象步骤 1、如何检验未知溶液中是否含有 SO 4 2- ? 实验 1-2 取【实验 1-1】得到的盐约 放入试管中,向试管中加入约 2 mL 水配成溶液,先加稀盐酸使溶液酸化, 然后向试管中滴入几滴 BaCl 2溶液。观察现象。现象:有白色沉淀生成化学方程式: BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 离子的检验: 试剂:稀盐酸和BaCl 2溶液加入稀盐酸的原因:排除 CO 3 2-对SO 4 2-检验的干扰。 2、如何检验未知溶液中是否含有 Cl - ?( P 8) 试剂:稀硝酸和AgNO 3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化,以排除 CO 3 2-等可能造成的干扰。再加入 AgNO 3溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中有 Cl -。现象: 有白色沉淀生成化学方程式:NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3 CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl Na 2 CO 3溶液 CaCl 2 MgCl 2 +2NaOH =Mg(OH) 2↓+2NaCl NaOH 溶液 MgCl 2 BaCl 2 +Na 2 SO 4 =BaSO 4↓+2NaCl BaCl 2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 MgCl MgCl 2 2 、、 CaCl CaCl 2 2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂?属以及一些硫酸盐,应加入什么试剂?属分离分离还是还是提纯提纯? ? ⑵在实际操作中,还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量,以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子?想一想可用什么方法把它们除去? Ca 2+ Mg 2+ SO 4 2- Na + Cl - Ca 2+ Mg 2+ Ba 2+ Na + Cl - Ca 2+ OH - Ba 2+ Na + Cl - CO 3 2- OH - Na + Cl - 过量 BaCl 2过量 NaOH 过量 Na 2 CO 3过滤 Na + Cl -适量 HCl 试剂的先后顺序: BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 HCl BaCl 2 Na 2 CO 3 NaOH HCl NaOH BaCl 2 Na 2 CO 3 HCl 关键: Na 2 CO 3溶液要在 BaCl 2溶液后面,稀盐酸在最后。 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 4 2-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 Na 2 C0 3溶液⑤加过量 BaCl 2溶液 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④①③ ,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是( ) +、