文档介绍：第十六章氧族元素
氧及其化合物
硫及其化合物
硒、碲及其化合物
氧族元素的通性
1
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元素符号
O
S
Se
Te
价电子层结构
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
主要氧化数
-2,-1,0
-2, 0, +2, +4, +6
原子、离子半径
逐渐增大
第一电离能
逐渐减小
第一电子亲合能
( KJ · mol-1 )
141
200
195
190
电负性

单键离解能
142
268
172
126
（非）金属性
非金属
准金属
氮族元素的通性
2
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氧及其化合物
氧的单质
同素异形体─ O2 ，O3
吸220~320nm紫外辐射
3
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氧气
VB：O 2S2 2Px1 2Py1 2Pz2
| |
O 2S2 2Px1 2Py1 2Pz2 即O=O 应为“抗磁”。
结构
O2[KK (σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2 (2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1]
(σ2px)2 构成一个σ 键
(2py)2(2py*)1 三电子 键
(2pz)2(2pz*)1 三电子 键
O O
· · ·
· · ·
· ··
O O
·· ·
·
·
·
·
或
MO：
O2分子磁矩
4
.
性质
无色气体，液态和固态均为淡蓝色，有明显的顺磁性。固态时有O4， O2在水中以水合物形式存在。
氧化性
5
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O2 + NH3 → H2O + N2 或 NO
Fe Fe3O4, FeO, Fe2O3
S SO2(g)
H2S S 或 SO2(g)
HI I2
CH4 CO2、CO 或 C
配位性
人血红蛋白中的血红素Hb是卟啉衍生物与Fe(II)形成的配合物，具有与O2络合的功能：
HbFe(II) + O2 = HbFe(II) O2
6
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空气液化
物理方法液化空气，然后分馏制氧。
制备
电解水
氧化物或含氧酸盐的热分解
HgO→ Hg + O2
BaO2 → BaO + O2
NaNO3→ NaNO2 + O2
KClO3→ KCl + O2
7
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臭氧
结构
键角：117o
μ=×10-30C•m
惟一极性单质！
8
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特殊腥臭味，液态臭氧显较深的兰色（液氧淡兰色），O3沸点（161K）> O2沸点（90K）。
不稳定性
性质
强氧化性
9
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油画处理: PbS(S) + 3O3(g) = PbSO4(s) + O2(g)
黑白
含***废水处理：CN― + O3 = OCN― + O2↑
2OCN― + 3O3 = CO32― + CO2↑+ N2↑+3O2↑
O3的定量分析（碘量法）
KI + O3 (g) + H2O = I2 + 2KOH + O2(g)
I2 + 2S2O32― = 2I― + S4O62― （连四硫酸根）
确定双键位置
CH3CH=CHCH3 + O3→2CH3CHO
CH3CH2CH=CH2 + O3→CH3CH2CHO + HCHO
10
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