《氧族元素》PPT课件.ppt

文档介绍：§§、臭氧§*§*§-2,-1,0-2,0,+2,+4,+6原子、离子半径逐渐增大第一电离能逐渐减小第一电子亲合能(KJ·mol-1)141??268172126(非)金属性非金属准金属§、氧的制备和空气液化二、氧的结构、性质和用途三、臭氧四、氧的成键特征五、氧化物§、,然后分馏制氧。→Hg+O2;NaNO3→NaNO2+O2;KClO3→KCl+O2一氧的制备和空气液化Date4二、,O2无色无味无臭;O2为非极性分子,H2O为极性溶剂,故O2在H2O中溶解度很小;在水中有水合氧分子存在。P321水合氧分子示意图水中存在的少量氧气是水生动植物赖以生存的基础。O2•H2OO2•2H2ODate52、氧化物酸碱性规律P322(1)同周期元素的最高价氧化物从左到右酸性增强。Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7bbb,aaaaa(2)同主族相同氧化数氧化物从上到下碱性增强。N2O3P2O3As2O3Sb2O3Bi2O3aaa,ba,bb(3)同一元素不同氧化数的氧化物,氧化数高的酸性强,氧化数低的碱性强。MnOMnO2MnO3Mn2O7ba, P322sp2不等性杂化Π34平面三角形,键角117°四、臭氧Date7sp2杂化轨道中的单电子轨道,与配体氧的2py轨道成σ键,确定了分子“V”字形结构。并确定了O3的分子平面。Date8中心的2pz轨道和两个配体的2pz轨道均垂直于分子平面,互相重叠。Date9共有4个电子——中心2个,配体12个,在这3个pz轨道中运动,形成3中心4电子大键,表示成。Date10