文档介绍：实验二十八高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法?[实验目的] ?学****碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法。熟悉熔融、浸取。巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。?软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化锰在较强氧化剂(***酸钾)存在下与碱共熔时,可被氧化成为锰酸钾: ?3 MnO 2 +KClO 3 +6KOH = 3KMnO 4 +KCl+3H 2O ?熔块由水浸取后,随着溶液碱性降低,水溶液中的 MnO 4 2-不稳定,发生歧化反应。一般在弱碱性或近中性介质中,歧化反应趋势较小,反应速率也比较慢。但在弱酸性介质中, MnO 4 2-易发生歧化反应,生成 MnO 4 -和 MnO 2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状高锰酸钾晶体。?[实验用品] ?仪器:铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯( 250 mL )、表面皿?固体药品:二氧化锰、氢氧化钾、***酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠?液体药品:工业盐酸?材料: 8号铁丝?[基本操作] ? ,参见第五章第一节。? 、过滤和结晶,参见第六章第一节。?[实验内容] ?一、二氧化锰的熔融氧化?称取 g***酸钾固体和氢氧化钾固体,放入铁坩埚内,用铁棒将物料混合均匀。将铁坩埚放在泥三角上,用坩埚钳夹紧,小火加热,边加热边用铁棒搅拌,待混合物熔融后,将 3g二氧化锰固体分多次,小加入铁坩埚中,防止火星外溅。?随着熔融物的粘度增大,用力加快搅拌以防结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后,提高温度,强热 5 min ,得到墨绿色锰酸钾熔融物。用铁棒尽量捣碎。?[思考题] ?为什么制备锰酸钾时要用铁坩埚而不用瓷坩埚? ??实验时,为什么使用铁棒实验时,为什么使用铁棒而不使用玻璃棒搅拌? 而不使用玻璃棒搅拌? ?二、浸取?待盛有熔融物的铁坩埚冷却后,用铁棒尽量将熔块捣碎,并将其侧放于盛有 100 mL 蒸馏水的 250 mL 烧杯中以小火共煮,直到熔融物全部溶解为止,小心用坩埚钳取出坩埚。