文档介绍：元素周期表基础
【要点梳理】
要点一、元素周期表的编排
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)
要点诠释:
存在上述关系的就是原子而不就是离子,因为离子就是原子失去或得到电子而形成的,所以在离子中:核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。
(1)将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行,称为周期;
(2)把最外层电子数相同(氦除外)的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,称为族。
要点二、元素周期表的结构
1、 周期
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
8
8
18
18
32
32(排满时)
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
2、 族
族
主族
副族
Ⅷ族
0族
族数
7
7
1
1
族序号
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
0
列序号
1
2
13
14
15
16
17
3
4
5
6
7
11
12
8\9\10
18
要点诠释:
(1)周期:元素周期表有7个横行,也就就是7个周期。前三周期叫短周期,后四个周期叫长周期。第七周期排到112号元素,共有26种元素,由于尚未排满,所以又叫不完全周期。
(2)族:常见的元素周期表共有18个纵行,从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。把其中的第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族,其余每一个纵行各称为一族,分为七个主族、七个副族与一个0族,共16个族。
族序数用罗马数字表示,主族用A、副族用B,并标在族序数的后边。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
(3)第18纵行的氦最外层有2个电子,其它元素原子的最外层都有8个电子,它们都已达到稳定结构,化学性质不活泼,化合价都定为0价,因而叫做0族。
(4)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行,包括了第Ⅷ族与全部副族,共60多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。
(5)在周期表中根据组成元素的性质,有些族还有一些特别的名称。例如:第ⅠA族:碱金属元素;第ⅡA族:碱土金属元素;第ⅣA族:碳族元素;第ⅤA族:氮族元素;第ⅥA族:氧族元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
(6)第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素,为了使元素周期表的结构紧凑,放在第ⅢB族;但实际上每种元素都占有元素周期表的一格,所以另外列出,放在元素周期表的下方。
3、周期表与原子结构的关系
(1)周期序数＝电子层数
(2)族序数＝最外层电子数(对主族而言)
(3)原子序数=质子数
4、各族在元素周期表中的位置分布
要点三、元素的性质与原子结构
应用元素周期表,以典型金属元素族(碱金属)与典型非金属元素族(卤族元素)为例,运用理论探究与实验探究的方法,达到掌握元素的性