文档介绍：实验名称: 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数组员:滕殷谭林艳刘红艳陈湛一:实验目的⑴了解二级反应的特点,学会用图解法求取二级反应速率常数; ⑵用电导法测定乙酸乙酯反应速率常数, 了解反应活化能的测定; ⑶掌握测量原理,并熟悉电导仪的使用。二实验原理:乙酸乙酯的皂化反应是一个二级反应,其反应式为: CH 3 COOC 2H 5 +Na++OH -→ CH 3 COO - +Na ++ C 2H 5 0H 用电导率仪测定溶液的电导率值к随时间的变化关系在设计实验时将反应物 CH 3 COOC 2H 5和 NaOH 采用相同的浓度 c作为起浓度。当反应时间为 t时,反应所生成的 CH 3 COO -和C 2H 5 OH 的浓度为 x ,设你反应可忽略,则反应物和生成物的关系为: CH 3 COOC 2H 5 +NaOH → CH 3 COONa+C 2H 5 OH t=0: c c 0 0 t=t c-x c-x x x t→∞→ 0 → 0 → c →c 对于上述二级反应的速率方程可表示为: dx/dt=k(c-x)(c-x ) 积分得: kt=x/c (c-x ) 显然,只要测出反应进程中 t时x的值,在讲 c代入上式, 就可以算出速率常数к值。在一定范围内可以认为体系电导率值的减少与 CH 3COONa 的浓度 x的增加量呈正比,即 t=t x= β(κ o-κ t) t →∞ c= β(κ t-κ∞) 将x及c与电导率的关系式分别代入积分式得(κ 0-κ t)/(κ 0-κ∞)=ckt 根据阿仑尼乌斯公式: ln (k 2-k 1)=—(E a/R)(1/T 2-1/T 2) 求算出反应活化能。三、实验仪器与试剂(1)仪器: 恒温槽 1台,数字式电导仪 1台,双管电导池 1个,停表 1支,移液管(10mL) 3 个,容量瓶(100mL)1 个(2)NaOH (分析纯) ,CH 3COONa (分析纯)CH 3COOC 2H 5(分析纯)四、步骤(1)启用恒温槽,调节至实验所需温度。(2)分别配制 -1NaOH 、 -1CH 3COONa 和 -1CH 3COOCOOC 2H 5各50ml 、 -lNaOH. (3 )调节电导率仪。(4)溶液起始电导率κ0的测定: ①将双管电导池洗净烘于,加入适量 -1NaOH 溶液(估计能浸没铂黑片并超出 1cm) 。②将铂黑电极取出,用相同浓度的 Na0H 溶液淋洗电极,然后插入电导池中。③将整个系统置于恒温水浴中,恒温约 10min 。④测量该溶液的电导值,每隔 2min 读一次数据,读取三次⑸κ∞的测量实验测定中,不可能等到 t→∞,通常以 - lCH3COONa 溶液的电导值κ∞,测量方法与κ 0的测量相同。⑹κ t的测量①用移液管吸取 -1 NaOH 注入双电导池 A管中;用另一支移液管吸取 -1CH 3COOC 2H 5溶液注入 B管中,塞上橡皮塞,恒温 10min 。②用洗耳球通过 B管上口将 CH 3COOC 2H 5溶液压入 A管(注意, 不要用力过猛),与 NaOH 溶液混合。当溶液压入一半时,开始记录反应时间。反复压几次,使溶液混合均匀,并立即开始测量其电导值。③每隔 2min 读一次数据,直至电导数值变化不大时(一般反应时间为 45min 至1h) ,可停止测量。④反应活化能的测定:按上述操作步骤测定另一温度下的反应速率常数,用阿仑尼乌斯公式,计算反应活化能。五、注意事项⑴本实验需用电导水,并避免接触空气及灰尘杂质落入。⑵配好的 NaOH 溶液要防止空气中的 CO 2气体进入⑶乙酸乙酯溶液和 NaOH 溶液浓度必须相同。⑷乙酸乙酯溶液需临时配制,配制时动作要迅速,以减少挥发损失。⑸小心使用所有玻璃皿和电极,防止损坏。⑹实验温度要控制准确。六、实验数据记录与处理⑴自行设计表格记录实验数据。记录室温与大气压⑵、