文档介绍：沪教版化学九年级下册知识点沪教版九年级化学知识点
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　　第8单元金属和金属材料
　　课题1 金属材料
　　一、金属和合金
　　1、金属的物理性质：常温下全部是固体***除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
　　2、性质和用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定原因，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收和对环境的影响。
　　3、合金混合物
　　1合金是金属和其它金属或非金属熔合形成的含有金属特征物质。合金属于混合物。
　　2合金的性能和纯金属不一样，硬度和强度通常比纯金属更高，抗腐性也更强。 3生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区分是含碳量不一样。
　　课题2 金属的化学性质
　　一、金属的化学性质
　　1、和氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但猛烈和难易程度不一样 ① 2Mg + O2 == 2 MgO
　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被深入氧化，因此铝含有很好的抗腐蚀性能
　　2、活泼金属和稀酸反应指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
　　③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
　　3、金属和盐可溶性盐的反应
　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn
　　③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
　　二、金属活动性次序和置换反应
　　1、金属活动性次序表注意点：
　　①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
　　②在氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
　　③在前面的金属能把在后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
　　2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物A + BC == B + AC
　　单元3 金属资源的利用和保护
　　一、金属矿物：
　　1、金属在自然界的存在方法：以单质Ag和Au和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3
　　二、金属的冶炼：以CO还原Fe2O3为例
　　1、试验原理：3CO+ Fe2 O3高温 2Fe + 3CO2
　　2、试验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。纯净物质量＝混合物质量×质量分数
　　三、金属资源的保护
　　1、铁生锈条件：铁制品和空气、水或水蒸气同时接触。
　　2、预防铁生锈的方法：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
　　3、保护方法：①预防金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
　　③合理有效地开采矿物；④寻求金属代用具；
　　第九单元溶液
　　课题1 溶液的形成
　　一、溶液的形成
　　1、溶液：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。混合物
　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
　　②