文档介绍：第三节盐类的水解
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下类物质：HCl CH3COONa KOH
H2CO3 NH4Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaNO3
(1)属于弱酸，电离方程式
属于弱碱，电离方程式
（2）根据形成盐的酸或碱的性质对盐进行分类

练一练
强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：
强酸强碱盐：
（3）往的水溶液滴加几滴酚酞，现象溶液变红，说明溶液显性
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问题一：探究盐溶液的酸碱性
1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：
（1）组： CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、
NaCl溶液
（2）组： Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液
Na2SO4溶液

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实验结果：
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盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？
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问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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思考
1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？
碱性
2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么
影响？对溶液的酸碱性有什么影响？
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CH3COONa水解示意图：
离子方程式：
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NH4Cl溶液呈酸性的原因：
c(H+) > c(OH-)
所以溶液显酸性
[类比分析]
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***化铵的水解
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