文档介绍：【知识点】高中化学选修三知识点总结
第一章原子结构与性质
1 、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的
图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，
电子出现的机会小，电子云密度越小。
2 、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分
别处于不同的电子层 .原子由里向外对应的电子层符号分别为 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、
P 、 Q.
3 、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同
类型的原子轨道上运动，分别用 s 、 p 、 d 、 f 表示不同形状的轨道， s 轨道呈球
形、 p 轨道呈纺锤形， d 轨道和 f 轨道较复杂 . 各轨道的伸展方向个数依次为 1 、
3 、 5 、 7 。
4 、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 ( 亚层 ) 和自旋方向来进行
描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5 、原子核外电子排布原理：
1 ）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
2 ）泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；
3 ）洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例 :在等价轨道的全充满（ p6 、 d10 、 f14 ）、半充满（ p3 、 d5 、
f7 ）、全空时 (p0 、 d0 、 f0) 的状态，具有较低的能量和较大的稳定性 . 如 24Cr
[Ar]3d54s1 、 29Cu [Ar]3d104s1
6 、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图 ⑴ 箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分