文档介绍：高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
:化学实验安全
瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用 3％～ 5％的碳酸氢钠溶液清 ;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸 H2B03 溶液。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
烫伤或烧伤：用药棉浸 75％～ 95％的酒精轻涂伤处，也可用 3％～ 5％的 KMnO 4 溶液。
蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复 2～3 次。
水银洒在桌面上，用硫粉。 Hg+S=HgS
二：物质的分离与检验
离子检验：
○1SO42-的检验：先加入 HCl 酸化，无明显现象，再加入 BaCl,
有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用 HNO 3 酸化，再加上 AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
粗盐提纯：略。
蒸馏：
○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为 30 度以上。
○3图片：
○4 注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
萃取：
○1 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2 萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的 S 远大于原溶剂中的 S。三、溶质与萃取剂不反应。
○3 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞
旋转 180o 后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1 物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位为
摩尔，简称摩。规定： 1mol 粒子集体所含的粒子数与
，约为 1mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 N A ，
通常用 -1 表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系： n=N ∕ NA
摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M，常用单位为 g· mol-1.
○1 平均摩尔质量： M=m 总∕ n 总
M=M 1·a%+M 2· b%(ab 为体积分数 )
○2 相对密度 D= ρ∕ρ=M ∕M
1 2 1 2
二：气体的摩尔体积
气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 V m=V ∕ n。
○1 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。○ 2 同温同压 V1∕ V2=N 1∕
N2=n 1∕n2。○3 标况下，气体摩尔体积： M= ρ·V m
三：物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
○1 CB=n B∕v.○2 计算：一、 C=n ∕、 C=1000ρw∕M( ρ 为 g· cm-1,w 为溶质质量分数 )。
2 注意事项：○1 容量瓶的规格： 100ml，250ml，500ml，
1000ml。○2 氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计
算。
3 配置：○1 过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。○ 2 容量瓶上标有刻度线、温度、容积。○ 3 误差分析：砝码锈蚀→小、称量 NaOH 动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→
大、称 NaOH 时，混有 NaO →大、未冷却就移液→大。
○4 注意事项：一、用量筒取 H 2SO4 时，不能倒后用水冲
洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称
量。
第二章：化学物质及其变化
第一课：物质的分类
一、简单分类法及其应用： 1 氧化物：○1 酸性氧化物
（与碱反应只生成一种盐和水）、○2 碱性氧化物
（与酸反应只生成一种盐和水）。2 盐：○1