文档介绍：电解质溶液知识点总结
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电化合物。
【注意】
1．电解质和非电解质范畴都是化合物，因此单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了某些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常用电解质范畴：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
强电解质：在溶液中可以所有电离电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是某些电离电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质与弱电解质区别
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离电解质
溶于水后只有某些电离电解质
化合物类型
离子化合物及具备强极性键
共价化合物
某些具备弱极性键共价化合物。
电离限度
几乎100％完全电离
只有某些电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在微粒（水分子不计）
只有电离出阴阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数盐（涉及难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba（OH）2 Ca（OH）2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。
电离方程式
KNO3→K++NO3—
H2SO4→2 H++SO42—
NH3·H2ONH4++OH_
H2SH++HS_ HS_H++S2-
【注意】
1．强、弱电解质范畴：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
2．强、弱电解质与溶解性关系：
电解质强弱取决于电解质在水溶液中与否完全电离，与溶解度大小无关。某些难溶电解质，但溶解某些能所有电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性关系：
溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小关于。强电解质溶液导电性不一定强，如很稀强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液导电性不一定弱，如较浓弱电解质溶液，其电离出离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质构造关系：
强电解质普通为离子化合物和某些含强极性键共价化合物，弱电解质普通为含弱极性键化合物。
5．强、弱电解质在熔融态导电性：
离子型强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动离子，可以导电。而共价型强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，因此不导电。
三、弱电解质电离平衡：
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变）
1．电离方程式：
书写强电解质电离方程式时惯用“==，书写弱电解质电离方程式时惯用“”。
2．电离平衡常数：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成各种离子浓度乘积与溶液中未电离分子浓度之比是一种常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电