文档介绍：第 七 讲
离子的检验与推断
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一 常见离子的检验
根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现象，确定其有无的过程。
1检验—
外观: 初步判断颜色(s l g)
根据现象，得出正确结论
利用特征反应(↓↑ 颜色变化 气味等)验证
取样: (若为固体，先加水溶解)
操作: (仪器 试剂用量条件)
现象
结论
取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液(必要时 加热), 若……，则说明…….. .
3 物质检验的一般操作步骤及答题规范：
2 物质检验的一般思路：
叙述格式：
步骤:
考纲要求：
1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。
2 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。
3综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
(一)常见阳离子
H+ NH4+ K+ Ca2+ Na+ Sr2+ Li+ Ba2+
Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
2
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(1)PH试纸
(2)蓝色石蕊试纸
(3)紫色石蕊试液或***橙
(4)Zn粒
无色无味气泡冒出
淡蓝色火焰和水珠
焰色反应
若火焰呈黄色
若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色
若火焰呈砖红色
若火焰呈黄绿色
若火焰呈绿色
若火焰呈紫红色
若火焰呈洋红色
验纯后点燃并
罩干而冷烧杯
加NaOH(aq) ∆
若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体
则含NH4+
则含Na+
则含K+
则含Ca2+
则含Sr2+
则含Li+
则含Ba2+
则含Cu2+
稀***酸化
的Na2SO4(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ba2+(Pb2+)
1 H+
3 NH4 +
K+Na+Ca2+Sr2+
Li+ Ba2+ Cu2+
2
4 Ba2+ (Pb2+)
稀***酸化
的NaCl(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ag+
5 Ag+
过 量 的
NaOH(aq)
6 Mg2+Al3+
若有不溶的白色沉淀生成
则含Mg2+
若先有白色沉淀生成，后又溶解
则含Al3+(Zn2+)
3
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若生成红褐色沉淀
若生成蓝色沉淀
(二) 常见的阴离子
(1)PH试纸 或红色石蕊试纸
(3)紫色石蕊试液或***橙或酚酞试液
1 OH-
CO32- SO32-
HCO3-HSO3-
2
CaCl2(aq)
或BaCl2(aq)
白色
沉淀
无明显
变 化
①HCl(aq)
②Ca(OH)2(aq)
若生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
则含CO32-
若生成使澄清石灰水变
浑浊的无色刺激性气体
则含SO32-
若生成使品红试液褪
色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
则含HSO32-
①HCl(aq)
②Ca(OH)2(aq)
9 Cu2+
8 Fe3+
NaOH(aq)
KSCN(aq)
若生成血红色溶液
苯酚溶液
若生成紫色溶液
则含Fe3+
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43-
SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
NaOH(aq)
过量氨水
若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu2+
7 Fe2+
NaOH(aq)
KSCN(aq)
无明显变化
Cl2(aq)
若变成血红色溶液
则含Fe2+
先生成的白色沉淀，后迅速变
成灰绿色，最 后 生成 红褐 色
4
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3 SO42-
稀盐酸
酸 化
无明显变化
BaCl2(aq)
若有不溶白
色沉淀生成
则含SO42-
白色沉
淀生成
过滤
滤液
BaCl2(aq)
若有不溶白
色沉淀生成
则含S2O32-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：
先用稀盐酸酸化(一定不能用稀***酸化)，后加BaCl2溶液，
顺序一定不颠倒。
5 NO3-
Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
6 SCN-
FeCl3(aq)
若有血红色溶液生成
则含SCN-
7 Cl- Br- I-
稀***酸化
的AgNO3(aq)
若生成不溶的白色沉淀
则含Cl-
若生成不溶的浅黄色色沉淀
则含Br-
若生成不溶的黄色