习题课水分析化学.ppt

文档介绍：第二章习题( p57) ± ,如果要求滴定的相对误差分别小于 % % ,问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升( mL )?这些结果说明了什么问题? 解: 滴定管的读数误差每次为± ,滴定的毫升数的通过两次获得,根据相对误差公式: 滴定结果表明:滴定的 mL 数少,相对误差大;滴定的 mL 数多,相对误差小。 12 01 .0% ??? mL v4 1? 22 01 .0% 05 .0v ??? mL v 40 2? 2. 万分之一分析天平,可准确称至± ,如果分别称取试样 和 ,相对误差是多少?滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升( mL )? 解:( 1)计算称量相对误差取样 ,由于试样的称取一般采用差减法获得(两次称量值相减),每次称量的绝对误差为± ,相对误差为: 取样 ,相对误差为: %% 67 .0% 100 0300 .0 2 0001 .0??????相对误差%2% 100 0100 .0 2 0001 .0?????相对误差(2)计算滴定毫升数取样 ,称量误差为 % ,为使测定过程中的误差一致,故滴定的相对误差也应为 % ,因此,根据相对误差计算取样 ,滴定所消耗的标准溶液量至少为: 计算表明:称样量太少,误差大,滴定毫升数少。若取样量放大十倍,即 和 ,其相对误差分别为 % % ,滴定消耗的体积至少分别为 30mL 和 10mL 。 12 01 .0% ??? mL v3 1? 22 01 .0%2v ??? mL v1 2?第三章酸碱滴定法习题( p115) 3. 如一弱碱型指示剂的离解常数为 K Hin = ×10 -9, 问该指示剂的变色范围应为多少? 解: 指示剂理论变色范围为 pKa?1,故Δ pH = p K Hin±1 = - ×10 -9±1 = ±1( pH ~ ) 4. 下列物质可否在水溶液中直接滴定(1) mol / L HAc ;(2) mol / L HCOOH ; (3) mol / L CH 3 NH 2(4) mol / L HCl + mol / L H 3 BO 3。解: 判断弱酸被准确直接滴定的条件是 C spK a≥10 -8 判断弱碱被准确直接滴定的条件是 C spK b≥10 -8 (1) mol / L HAc ,K a= ×10 -5,C spK a>10 -8,可用强碱直接滴定。(2) mol / L HCOOH ,K a= ×10 -4,C spK a>10 -8,可用强碱直接滴定。(3) mol / L CH 3 NH 2,K b = ×10 -4,C spK b>10 -8,可用强酸直接滴定。(4) mol / L HCl + mol / L H 3 BO 3, HCl 为强酸,可用强碱直接滴定; H 3 BO 3为弱酸, K a= ×10 -10 ,C spK a<10 -8,故 mol / L H 3 BO 3不能用强碱直接滴定。 5. 下列物质可否准确分级滴定(1) mol / L H 2C 2O 4; (2) mol / L 联氨 H 2 N –H 2N 解: 分级滴定的判别式为: 对于多元酸: 对于多元碱: (1)H 2C 2O 4,K a1 = ×10 -2,K a2 = ×10 -5, 不能分级滴定,但两个质子可一并滴定,因为(2)H 2 N – H 2N,K b1 = ×10 -8,K b2 = ×10 -15, 故只能滴定到第一个化学计量点,有±1% 的误差。 410 1??i ia aK K 4 10 1??i ib bK K 4 10 1 1? a aK K 4 10 2 1? b bK K 10 10 ?? ai spKc 10 10 ?? bi spKc 1010 ?? ai spKc 1010 ?? bi spKc 7. 取水水样 mL ,用 mol / L HCl 溶液滴定至酚酞终点,消耗 mL ,再加甲基橙指示剂, 继续用 HCl 溶液滴定至橙红色出现,消耗 , 问水样中有何种碱度?含量为多少(以 mg /