文档介绍：1 例: 滴定的体积误差 V 绝对误差相对误差 mL ? mL ? % mL ? mL ? 1% 称量误差 m 绝对误差相对误差 g ? mg ? % g ? mg ? 1% 滴定剂体积应为 20~ 30mL 称样质量应大于一、误差计算 2 解: 选择题:可用于减小测定过程中偶然误差的方法是( )。 A .对照实验 B. 空白实验 C .校正仪器 D. 增加平行测定次数 3 下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差? (1)砝码锈蚀; (2)称重时试样吸收了空气中的水分; (3)滴定管读数时末位数字估计不准确; (4)滴定剂中含有少量待测组分; (5)标定用的基准物 Na 2 CO 3在保存过程中吸收了水分; (6)天平零点稍有移动练习: 解: 属于系统误差的是(1) (2) (4) (5) 属于偶然误差的(3) (6) 4 解: 解: 二、有效数字计算 5 ?1、按有效数字的修约规则,将字修约为三位有效数字后应为( ) a . b . c . ?2、中有效数字的位数为位,如果减少 1位有效数字,按有效数字修约规则, 应为。 6★基本单元的选取原则基本单元的选取原则??等物质的量反应规则等物质的量反应规则:即滴定反应完全时,消:即滴定反应完全时,消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等耗的待测物和滴定剂的物质的量相等( (化学计量化学计量关系关系) ) 。。––酸碱滴定: 酸碱滴定: 得到或给出得到或给出 1mol 1mol 质子质子, , 1/2 1/2 H H 2 2 SO SO 4 4 ,HCl, ,HCl, 1/2 1/2 Na Na 2 2 CO CO 3 3, , 1/2 1/2 CaCO CaCO 3 3 ––络合滴定:与络合滴定:与 EDTA EDTA 的络合的络合配位数配位数,一般为,一般为 1 1: :1 1, , Mg Mg 2+ 2+, , Al Al 3+ 3+, , CaO CaO , , CaCO CaCO 3 3––沉淀滴定:银量法以沉淀滴定:银量法以 AgNO3 AgNO3 为基本单元, 为基本单元, Cl- Cl- ––氧化还原滴定: 氧化还原滴定: 转移转移 1mol 1mol 电子电子, , 1/5 1/5 KMnO KMnO 4 4 , , 1/2 1/2 Na Na 2 2C C 2 2O O 4 4, , 1/6 1/6 K K 2 2 Cr Cr 2 2O O 7 7 ,Na ,Na 2 2S S 2 2O O 3 3 ★基本单元基本单元: :是原子、分子、离子、电子及其是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。他粒子,或是这些粒子的特定组合。 7问答题?在滴定计算中,常采用等物质的量反应规则,即滴定反应完全时,消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等,其中物质的量的数值与基本单元的选择有关,如何选择基本单元,试以酸碱滴定和氧化还原滴定为例进行说明。 8 例1 配制 mol ·L -1 K 2 Cr 2O 7标准溶液 , 求 m = ? 解m (K 2 Cr 2O 7 ) = n· M = c·V·M = × × = (g) 解: 解: 三、标准溶液的配置 9 1、标定 KMnO 4溶液的浓度时,合适的基准物质是() 2S 2O 3 2C 2O 4 2 CO 3 2、以下物质能作为基准物质的是( )。 a. 优级纯的 NaOH b. 优级纯的 KMnO 4 c. 优级纯的 K 2 Cr 2O 7 d. 优级纯的 EDTA 3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂: 溶液 EDTA KMnO 4 Na 2S 2O 3 AgNO 3 基准物指示剂 10 四、滴定分析计算实例?例:现有 mol/L 的 NaOH 标准溶液 200 mL , 欲使其浓度稀释到 mol/L ,问要加水多少 mL ? 解:设应加水的体积为 V mL ,根据溶液稀释前后物质的量相等的原则, ) 200 ( 1000 .0 200 1200 .0V????)( 40 1000 .0 200 ) 1000 .0 1200 .0( mL V?????