文档介绍：例: 滴定的体积误差
V
绝对误差
相对误差
mL
 mL
 %
mL
 mL
 1%
称量误差
m
绝对误差
相对误差
g
 mg
 %
g
mg
 1%
滴定剂体积应为20~30mL

一、误差计算
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解:
选择题: 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是( )。
A .对照实验 B. 空白实验
C .校正仪器 D. 增加平行测定次数
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下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差?
(1)砝码锈蚀; (2)称重时试样吸收了空气中的水分;(3)滴定管读数时末位数字估计不准确;(4)滴定剂中含有少量待测组分;(5)标定用的基准物Na2CO3在保存过程中吸收了水分;(6)天平零点稍有移动
练习:
解: 属于系统误差的是(1) (2) (4)(5)属于偶然误差的(3) (6)
3
解:
解:
二、有效数字计算
4
1、按有效数字的修约规则,( )

2、,如果减少1位有效数字,按有效数字修约规则,应为。
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★基本单元的选取原则
等物质的量反应规则:即滴定反应完全时,消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等(化学计量关系) 。
酸碱滴定:得到或给出1mol质子,1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3
络合滴定:与EDTA的络合配位数,一般为1:1, Mg2+,Al3+,CaO, CaCO3
沉淀滴定:银量法以AgNO3为基本单元,Cl-
氧化还原滴定:转移1mol电子,1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3
★基本单元: 是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。
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问答题
在滴定计算中,常采用等物质的量反应规则,即滴定反应完全时,消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等,其中物质的量的数值与基本单元的选择有关,如何选择基本单元,试以酸碱滴定和氧化还原滴定为例进行说明。
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例1 mol·L-1 ,求m = ?
解 m(K2Cr2O7) = n·M = c·V·M
= ×× = (g)
解:
解:
三、标准溶液的配置
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1、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是()

2、以下物质能作为基准物质的是( )。
a. 优级纯的 NaOH b. 优级纯的KMnO4
c. 优级纯的K2Cr2O7 d. 优级纯的EDTA
3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:
溶液
EDTA
KMnO4
Na2S2O3
AgNO3
基准物
指示剂
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四、滴定分析计算实例
例: mol/L 的NaOH标准溶液200 mL, mol/L,问要加水多少mL?
解:设应加水的体积为 V mL,根据溶液稀释前后物质的量相等的原则,
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