文档介绍：1-2-3一定物质的量浓度溶液的配制
班级姓名学号
【学习目标】
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【课前检测】
1、配制100ml mol/LNa2CO3溶液,需碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g。
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,(98%硫酸) ml。
【课前导入】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时,设计了以下几个方案,请你对其进行评价:
方案1:取8克NaOH于烧杯中,加入100mL的水溶解。
方案2:取8克NaOH于烧杯中,加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3:取8克NaOH于量筒中,加水溶解并至100mL的刻度线。
【知识回忆】
使用托盘天平有哪些注意事项?
【概念形成】
容量瓶
构造
容量瓶上标有、、。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……
注意事项
一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml Na2CO3溶液
准备工作
选: 检: 调:
配制溶液
步骤
仪器
【概念运用】
实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中,加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线时,改用小心地加水至。
⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】
思考一:实验室配制100ml Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。
思考二:,配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。
思考三:定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办?能否用胶头滴管把多余的液体吸出?

思考四:摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?
思考五:%的浓硫酸配制500ml ,所需的实验仪器有哪些?实验过程中有哪些注意事项?
【概念形成】
误差分析
能引起误差的一些操作
导致结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【概念运用】
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液偏高的原因是( )
A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质
C、摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中
【课外练习】
,可能用到的仪器和用品是( )
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨
,下列操作不正确的是( )
A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶颠倒摇匀多次。