文档介绍：选五机化化学期末复习
………三年7考高考指数:★★
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一、物质的量浓度

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,数学表
达式是:_______,常用单位为:_________________。
如1 L NaOH溶液中含有20 g NaOH时,物质的量浓度为
____________。
mol·L-1或 mol/L
·L-1

现有两种溶液:①1 mol·L-1 KCl溶液,②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表:
不同体积的KCl溶液
相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
_____
_____
ρ(溶液)
_____
_____
n(溶质)
_____
_____
m(溶质)
_____
_____
c(Cl-)
_____
_____
相同
不同
相同
相同
相同
相同
不同
不同
不同
不同
二、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)托盘天平:可精确至______,称量前先调零,称量时物品
放在_____,砝码放在_____。
(2)容量瓶:配制溶液的专用精确容器,主要规格有________
_________________________。
(3)其他仪器:量筒、_______________________等。
g
左盘
右盘
100 mL、
250 mL、500 mL、1 000 mL
烧杯、玻璃棒、胶头滴管

配制过程如图:
以配制100 mL mol·L-1 NaOH溶液为例。
(1)所需容量瓶规格:_____________。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用为:________________。
(3)移液。
①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为_____。
③移液时需要进行的操作为:将烧杯中溶液注入容量瓶,
_________________________________________________,
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
100 mL容量瓶
搅拌,加速溶解
引流
将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中
(4)定容。
①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏
水。
②定容时要平视刻度线,直到________________________。
1~2 cm
胶头滴管
溶液凹液面与刻度线相切
g NaCl固体溶于1 L水中,所得溶液的浓度为
1 mol·L-1。( )
【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol,但所得溶液的体积不是1 L,故浓度不是1 mol·L-1。
mol·L-1的硝酸钡溶液中, mol。( )
【分析】未给出硝酸钡溶液的体积,不能计算出硝酸根离子的物质的量。
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