文档介绍：年级
高二
学科
化学
编稿老师
邸静
课程标题
弱电解质的电离
一校
林卉
二校
黄楠
审核
张美玲
一、考点突破
1. 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念,能够对强弱电解质进行判断与比较。
2. 理解弱电解质的电离平衡。
3. 能够对外界条件对弱电解质的电离平衡的影响加以分析。
二、重难点提示
重点:强弱电解质的判断与比较;外界条件对电离平衡的影响。
难点:外界条件对电离平衡的影响。
一、强电解质与弱电解质
1. 电解质与非电解质
比较项目
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含
物质
类型
酸:H2SO4、H3PO4
碱:NaOH、NH3·H2O
盐:NaCl、BaSO4
活泼金属氧化物:Na2O
水
非金属氧化物:CO2、SO2、SO3
非酸性气态氢化物:NH3
部分有机物:C2H5OH、C12H22O11
2. 强电解质与弱电解质
比较项目
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中,完全电离的电解质
在水溶液中,部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
电解质在水溶液中存在形式
阴离子和阳离子
分子、阴离子和阳离子
电离方程式
用“=”
多元强酸酸式盐电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
多元弱酸酸式盐电离方程式:
NaHCO3=Na++HCO3-
用“”
多元弱酸分步电离,分步书写电离方程式,如:
H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
常见类别和举例
强酸:HCl、HNO3、H2SO4
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
绝大多数盐
弱酸
弱碱
水、极少数盐
联系
研究范围:电解质;研究电离的环境:水溶液
二、弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
2. 电离平衡的特点:
3. 影响弱电解质电离的因素
⑴浓度:
①加水稀释促进电离,电离程度增大,溶质离子浓度减小。
②同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的某一强电解质,会使该弱电解质的电离程度减小。
③反应:加入能与弱电解质反应的某物质,可使该弱电解质的电离程度增大。
⑵温度:由于弱电解质的电离都是吸热的,故升高温度可使弱电解质的电离平衡向右移动(电离程度增大)。
三、电离常数
1. 定义:对一元弱酸或一元弱碱来讲,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
2. 表示:例如CH3COOH的电离平衡常数为:
CH3COOHH++CH3COO-
Ka=
3. 特点:
⑴电离平衡常数同化学平衡常数一样,不随浓度的变化而变化,而只随温度的变化而变化。
⑵K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 K值的大小可判断弱电解质的相对强弱。
能力提升类
例1 mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的颜色:
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
一点通:酚酞在碱性溶液中显红色,氨水溶液中存在NH3·H2ONH4++OH-电离平衡,当加入少量的NH4Cl晶体后,增大了NH4+的浓度,使上述平衡向左移动,因此溶液中OH-的浓度减小,碱性变弱,故颜色变浅。
答案:C
例2 下列电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4Na++H++SO42一 B. NaHCO3Na++HCO3一
C. H3PO43H++PO43- D. HF+H2OF-+H3O+
一点通:本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此类题单独出现在高考题中的可能性不大,但是作为训练题值得大家去思考,特别是第四个答案中的水合氢离子容易被同学们忽略。
答案:D
例3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量;可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
一点通:此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断。此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑,对基础知识要求能熟练应用。盐酸一定,铁粉过量的情况下产生的H2的总量取决于盐酸的多少,为减缓反应且不影响H2的产量,应从降低c(H+)入手。
答