文档介绍：将下列反应进行分类
5、
1、2H2 + O2 == 2H2O
2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3 = =CaO + CO2
高温
4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
6、
点燃
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一、氧化还原反应
1、从得失氧角度分析：
CuO + CO == Cu + CO2
得氧，被氧化,氧化反应
失氧，被还原,还原反应
试一试：利用此方式分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式
有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反应与还原反应一定是同时进行的。
高温
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2、从元素化合价变化角度分析：
CuO + CO == Cu + CO2
化合价降低， 被还原
+2
0
+4
高温
+2
化合价升高 ， 被氧化
试一试：利用此方式从化合价角度分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式
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+2
0
化合价降低，被还原
0
+4
化合价升高，被氧化
2CuO+C 2Cu+CO2
高温
CuO + H2 Cu + H2O
高温
+2
0
化合价降低，被还原
0
+1
化合价升高，被氧化
H2O + C H2 + CO
高温
+1
+2
化合价降低，被还原
0
0
化合价升高，被氧化
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Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
化合价升高，
被氧化
化合价降低，
被还原
0 +2 +2 0
氧化还原反应的特征：有元素化合价升降
下列反应是氧化还原反应吗？
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下列属于氧化还原反应的有哪些？
5、
1、2H2 + O2 == 2H2O
2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3 = =CaO + CO2
高温
4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
6、
点燃
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？
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
0 0 +1 -1
为什么化合价会发生变化
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
钠在***气中燃烧
金属与非金属的反应
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化合价降低，得到电子，被还原
0 0 +1 -1
得到电子
化合价升高，失去电子，被氧化
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
钠在***气中燃烧
失去电子
为什么化合价会发生变化
？
氧化还原反应的本质：电子的得失。
化合价改变数=电子转移数
化合价升高总数=化合价降低总数
2e-
2e-
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0 0 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
氢气在***气中燃烧
非金属与非金属的反应
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H2 + Cl2 = 2HCl
共用电子对偏向，化合价降低
0 0 +1 -1
共用电子对偏离，化合价升高
点燃
氢气在***气中燃烧
为什么化合价会发生变化
？
氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移。
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