文档介绍：第 20 章 s 区金属
思考题
20-1 在自然界中有无碱金属的单质和氢氧化物存在？为什么？
解：在自然界中，没有碱金属单质及氢氧化物存在，因为碱金属是很活泼的金属，可被
空气中的氧所氧化，也可与自然界中的水反应，故不能以单质存在于自然界；碱金属的
氢氧化物都属于强碱，能与空气中的酸性气体（如 CO2）和自然界中的酸性物质作用生
成盐类，所以也不能存在于自然界中。

20-2 试根据碱金属和碱土金属元素价电子层构型的特点，说明它们化学活泼性的递变规
律。
解：碱金属价层电子构型为 ns1；碱土金属价层电子构型为 ns2，从上到下，随着电子层
数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减小，金属活泼性增强。而同周期，
从碱金属到碱土金属，由于 ns2 构型比 ns1 稳定，所以金属的活泼性下降。

20-3 为什么半径大的 s 区金属易形成非正常氧化物？Li、Na、K、Rb、Cs 和 Ba 在过量
的氧中燃烧，生成何种氧化物？各类氧化物与水反应的情况为何？
解：因为原子半径大，空间可容纳较多的氧原子，所以可形成非正常氧化物，如超氧化
物，过氧化物。碱金属在过量的氧中燃烧，Li 由于半径特别小，只生成普通氧化物 Li2O，
Na 生成过氧化物 Na2O2，K、Rb、Cs 皆形成超氧化物（MO2）， Ba 则形成过氧化物。各
类氧化物与水作用的通式为：
M2O + H2O == 2MOH
M2O2 + 2H2O == 2MOH +H2O2
2MO2 + 2H2O == 2MOH + H2O2 + O2

20-4 （1）能否用 NaNO3 和 KCl 进行复分解反应制取 KNO3？为什么？（ 2 ）用 Na2Cr2O7
和 KCl 制取 K2Cr2O7 又如何？（3）为什么制***要用 KNO3，而不用 NaNO3？（4）在
分析测试中为什么要用 K2Cr2O7，而不用 Na2Cr2O7 作基准试剂？
解：(1) 能。因为反应后生成的 KNO3 和 NaCl 在水中的溶解性不同，前者溶解度随温度
变化大，而后者随温度变化小，因此可通过重结晶来分离。
(2) 能。原因同(1)。
(3) 由于 KNO3 在空气中不吸潮，比 NaNO3 相对稳定。
(4) 由于 K2Cr2O7 在空气中不吸潮，比 Na2Cr2O7 更易得到纯品。

20-5 能否纯碎用化学方法从碱金属的化合物中制得游离态的碱金属？为什么不能采用
电解熔融 KCl 的方法制取金属钾？
解：可以。在真空条件下，可采用